Question

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

• A、③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
• B、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
• C、①④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、V_aL②與V_bL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V_a＞V_b

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；
B．加水稀釋相同的倍數(shù)，促進弱電解質(zhì)電離，導致稀釋后弱酸中氫離子濃度大于強酸，弱堿中氫氧根離子濃度大于強堿；
C．pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性；
D．醋酸為弱酸，c（醋酸）＞0.001mol/L，氫氧化鈉溶為強電解質(zhì)，c（氫氧化鈉）=0.001mol/L，若溶液為中性，則氫氧化鈉的體積一定大于醋酸的體積．

解答： 解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；
B．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故B正確；
C．pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），否則電荷不守恒，故C錯誤；
D．由于c（醋酸）＞0.001mol/L、c（HCl）=0.001mol/L，若V_aL②與V_bL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足氫氧化鈉體積大于醋酸，即V_a＞V_b，故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒進行分析解答，難度中等．