將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
B、溶液中c（H+）增大
C、醋酸電離平衡向右移動(dòng)
D、溶液的pH不變
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系確定氫氧根濃度的變化．
解答： 解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，故C正確；
D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，對(duì)兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①Si （s）+3HCl（g）
 300℃ 
.
 
  SiHCl3（g）+H2（g）△H=-381kJ/mol
②SiHCl3（g）+H2（g）
 950℃ 
.
 
  Si （s）+3HCl（g）
A、兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)
C、兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
D、兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的數(shù)目為NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

找酸酐
H2CO3：
 
H2SO3：
 

H2SO4：
 
H3PO4：
 

HNO3：
 
H2SiO2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入KSCN溶液和鹽酸，溶液變紅色原溶液一定含F(xiàn)e3+
B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體原溶液一定含CO32-
C向某溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2有白色沉淀原溶液一定含SO42-
D向某溶液滴加稀NaOH溶液時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液一定不含NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A、③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
C、①④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、VaL②與VbL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則Va＞Vb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為：斷開1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量（或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量）．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH-）=
 
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
 
mol/L，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L，此時(shí)溫度
 
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，則c（H+）：c（SO42-）=
 
，將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則c（H+）：c（SO42-）=
 
．
（3）有稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量和溶液pH的變化情況如圖所示，求：
①原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
②滴到A、B兩點(diǎn)時(shí)溶液的pH各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．該反應(yīng)的Q
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為
 
．
（5）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：
 
（填“可能”或“不可能”），理由是
 
．

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