12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

分析 A．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．鐵過(guò)量反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
C．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；
D．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，離子方程式為NH4++2OH-+HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正確；
D．用食醋溶解水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2H2O+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，注意化學(xué)式拆分，反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）儀器X的名稱是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
水合肼具有還原性，被氧化生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol•L-1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理．
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；測(cè)定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3 反應(yīng)．
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．11.2gFe與足量稀硫酸混合，充分反應(yīng)，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可向海水中加入明礬使海水淡化從而解決淡水供應(yīng)危機(jī)
B．福爾馬林可用于浸制標(biāo)本，是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性
C．應(yīng)用酒精的濃度通常為75%
D．向煙花中添加含鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時(shí)產(chǎn)生絢麗繽紛的效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol SO3含有的氧原子數(shù)為6NA
B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1 mol/L，則Na+個(gè)數(shù)為2NA
D．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．若要使0.0500mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，且生成的四種氯代物的物質(zhì)的量相同，所需Cl2的物質(zhì)的量1.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了過(guò)氧化鈉性質(zhì)后，進(jìn)一步研究其與SO2反應(yīng)情況，查閱相關(guān)資料知：過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學(xué)認(rèn)為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不相同，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
（1）[提出假設(shè)]向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明二氧化硫部分被氧化．
（2）[定性研究]
為驗(yàn)證假設(shè)三是否成立，興趣小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取反應(yīng)后的固體放入試管中，…
（3）[定量研究]通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系
完全被氧化V=0
部分被氧化0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1＞$\frac{30V}{7}$
未被氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1=$\frac{30V}{7}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為16g/mol
B．常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含氯原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中，課外興趣小組對(duì)某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計(jì)算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息．下面請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)幫助計(jì)算回答：
取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
（1）計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比．
（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50　g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g H2的體積為22.4　L）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L1.122.242.80
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

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