Question

12．完成下列有關(guān)硫化氫和二氧化硫的探究實驗

（1）實驗室制備硫化氫氣體，下列方法中最合理的是B（選填編號）．
a．濃硝酸與硫化銅 　b．稀硫酸與硫化亞鐵　c．稀硝酸與硫化鋅 　d．濃鹽酸與硫化鈉
若要收集到一瓶干燥純凈的硫化氫，除氣體發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用的裝置如圖1依次是③④⑥或③④②（填序號）．
（2）如圖2，將充滿相同體積（同溫同壓）的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對口放置，
抽去毛玻璃片充分反應(yīng)．觀察到的現(xiàn)象是有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴．檢驗最終剩余氣體的方法是將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，若試紙褪色，則證明剩余氣體為SO₂．
（3）石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對其進行綜合利用回收硫是研究的熱點．工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫．主要過程分兩步：
第一步，用FeCl₃溶液吸收H₂S．此過程中溶液pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
第二步，過濾后對濾液進行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑吸收-電解法的優(yōu)勢是：①H₂S的吸收率高；②FeCl₃溶液可循環(huán)利用．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備硫化氫氣體利用稀硫酸與FeS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備，不能選硝酸或鹽酸；收集到一瓶干燥純凈的硫化氫，干燥后利用向上排空氣法收集；
（2）二氧化硫與硫化氫氣體發(fā)生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，相同體積時二氧化硫剩余，利用其漂白性檢驗；
（3）第一步，用FeCl₃溶液吸收H₂S，發(fā)生2Fe³⁺+H₂S═S↓+2Fe²⁺+2H⁺，酸性增強；由2Fe³⁺+H₂S═S↓+2Fe²⁺+2H⁺、2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑可知，鐵離子消耗后又生成．

解答 解：（1）A．硝酸具有強氧化性，可氧化CuS，故A錯誤；
B．稀硫酸與硫化亞鐵為塊狀固體和液體反應(yīng)，且不需要加熱，可制備，故B正確；
C．稀硝酸具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，制備氣體不純，與B比較，B方法更好，故D錯誤；
稀硫酸與硫化亞鐵制備硫化氫氣體，反應(yīng)試劑是固體和液體不加熱反應(yīng)生成氣體，氣體需要干燥，干燥硫化氫氣態(tài)用氯化鈣，硫化氫密度大于空氣，故利用向上排空氣法收集，即利用⑤，尾氣需要處理，氫氧化鈉】堿石灰均與硫化氫反應(yīng)，即選擇⑥或②，
故答案為：B； ③④⑥或③④②；
（2）二氧化硫與硫化氫氣體發(fā)生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，觀察到的現(xiàn)象為有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴；相同體積時二氧化硫剩余，則將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，若試紙褪色，則證明剩余氣體為SO₂，
故答案為：有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴；將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，若試紙褪色，則證明剩余氣體為SO₂；
（3）第一步，用FeCl₃溶液吸收H₂S，發(fā)生2Fe³⁺+H₂S═S↓+2Fe²⁺+2H⁺，酸性增強，則pH減��；由2Fe³⁺+H₂S═S↓+2Fe²⁺+2H⁺、2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑可知，鐵離子消耗后又生成，即吸收-電解法的優(yōu)勢是：①H₂S的吸收率高；②FeCl₃溶液可循環(huán)利用，故答案為：減小；FeCl₃溶液可循環(huán)利用．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案及制備實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握制備原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的綜合應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意氧化還原反應(yīng)的分析，題目難度不大．