Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（　�。�

• A、當(dāng)△H＜0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)
• D、1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應(yīng)放出的熱量：CH₃COOH=HNO₃

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)焓變的表示方法分析，焓變＜0說明反應(yīng)放熱；
B、某些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)才能進(jìn)行；
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和反應(yīng)物，生成物能量大小有關(guān)；
D、依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的概念分析，強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡是吸熱過程．

解答： 解：A、依據(jù)焓變的表示方法分析，焓變△H＞0說明反應(yīng)吸熱，△H＜0說明反應(yīng)放熱，故A錯誤；
B、某些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)才能進(jìn)行，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和反應(yīng)物，生成物能量大小有關(guān)，故C正確；
D、依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的概念分析，強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡是吸熱過程，1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應(yīng)放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，中和熱概念的分析，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，題目難度中等．