Question

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的△H＜0
• B、反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁減小，E₂增大
• C、反應(yīng)體系中加入催化劑，△H不變
• D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)反應(yīng)物與生成物具有的能量的相對(duì)大小分析；
B．催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能；
C．催化劑不改變反應(yīng)物與生成物具有的總能量；
D．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；

解答： 解：A．由圖可知反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，反應(yīng)后物質(zhì)總能量降低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；
B．催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，所以反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁減小，E₂減小，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑不改變反應(yīng)物與生成物具有的總能量，所以反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變，故C正確；
D．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖象、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，需要注意的是加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，即E₁減小，E₂減小，但△H不變，題目難度不大．