【題目】下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（ ）

A. Na2O＋H2O=2NaOH B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C. C＋H2O=CO＋H2 D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

【答案】B

【解析】A、反應Na2O＋H2O=2NaOH不是氧化還原反應，A錯誤；B、反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO中氯元素化合價部分升高，部分降低，氯氣既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B正確；C、反應C＋H2O=CO＋H2中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，C錯誤；D、反應2F2＋2H2O=4HF＋O2中氧元素化合價升高，失去電子，水是還原劑，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)廣泛用作強氧化劑、鞣革劑。以鉻礦石(主要成分為Cr2O3,還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取紅礬鈉的流程如下:

已知:①CrO42-與Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，當pH<3時，以Cr2O72-為主，當pH>9時，以CrO42-為主。

②鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g):

溫度(℃)

10

20

30

40

50

60

70

80

Na2SO4

9.0

19.4

40.8

48.8

46.7

45.3

44.1

43.7

Na2Cr2O7

170.2

180.1

196.7

220.5

248.4

283.1

323.8

385.4

注32.38℃以上，與飽和溶液平衡的固相為無水Na2SO4,以下則為Na2SO4·10H2O。

③Cr3+完全沉淀時pH為6.8，Cr(OH)3開始溶解時pH為12。

請回答下列問題:

(1)煅燒鉻礦石時，生成Na2CrO4的化學反應方程式為_________

(2)濾渣Ⅱ的成分是__________(填化學式)。

(3)有人認為工藝流程中“用稀硫酸調(diào)pH”改為“通入過量CO2”，不需調(diào)節(jié)pH同樣可以達到實驗效果，理由是___________。

(4)向紅礬鈉溶液中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填序號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

A.80 B.60 C.40 D.10

(5)該工藝所得副產(chǎn)品主要為無水硫酸鈉并混有少量重鉻酸鈉，請設(shè)計從副產(chǎn)品獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)的實驗方案:將該副產(chǎn)品按固液質(zhì)量比100:230溶于熱水，加入稍過量的Na2SO3溶液，攪拌,____，過濾，洗滌，低溫干燥。(實驗中須使用的試劑:稀H2SO4、NaOH溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

A. 裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解�，F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

實驗編號

T/K

pH

c/10－3mol·L－1

H2O2

Mn2＋

①

298

3

6.0

0.30

②

313

3

6.0

0.30

③

298

9

6.0

0.30

A. 313K時，在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B. 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C. 對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D. 通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

（1）在我國,一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水,但暴雨過后井水混濁,無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清,你會建議他們最好向井水中投入下列中的___（填序號）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．Kal(SO4)2·12H2O D．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為:____________________________

（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式:__________________

（4）臭氧,也稱作超氧,可以替代氯氣給自來水消毒,即提高了消毒效率且安全無副作用,臭氧的分子式為O3,該物質(zhì)和次氯酸均可以做漂白劑，二者的漂白原理是：_______________。

（5）某化學活動小組設(shè)計實驗（裝置如圖）驗證氯、溴、碘及其化合物的有關(guān)物質(zhì)。在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示）,由左端通入足量氯氣，回答下列問題:

①觀察到的現(xiàn)象

A:__________________;B:__________________;C:__________________

②由上述現(xiàn)象得出的結(jié)論氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你認為正確嗎，為什么? ______________；___________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物N（ ）可以增強牙膏、口香糖等制品的香氣，其中間體L的合成路線如下：

已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子團

請回答：

（1）A的官能團名稱是______。

（2）B不能發(fā)生銀鏡反應，A→B的化學方程式是______。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）D→F的反應類型是______，F(xiàn)→G的化學方程式是______。

（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（6）K含有六原子環(huán)結(jié)構(gòu)，K→L的化學方程式是______。

（7）G和L經(jīng)過3步反應合成N，路線如下：

結(jié)合中間體L的合成路線，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

中間產(chǎn)物1：______，中間產(chǎn)物2：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應：2Mn2＋+5R2O8 x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，這個反應可定性地檢驗Mn2＋的存在，在反應中充當氧化劑的R2O8x-中，x的值是 ( )

A.0B.1C.2D.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定不正確的是

① m+n>p ②x點表示的正反應速率小于逆反應速率 ③n<p

④反應速率x點比y點時的慢 ⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小

A. ②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量與加入的乙溶液的體積關(guān)系如圖所示。

符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的(　　)

A. 甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉 B. 甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁

C. 甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸 D. 甲為氯化鋁，乙為氨水

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