【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

A. 裝置①中,鹽橋(含有瓊膠的KCl飽和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH減小

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

【答案】C

【解析】A項(xiàng),裝置為原電池,Zn為負(fù)極、Cu為正極,原電池中陽離子向正極移動(dòng),所以K+移向CuSO4溶液,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),裝置②為電解池,a極與電源的負(fù)極相連是陰極,水中的氫離子放電,產(chǎn)生氫氧根離子,所以工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),裝置③為電解池,d極與電源的正極相連是陽極,鐵上鍍銅時(shí),銅為陽極,所以d極為銅,故C正確;D項(xiàng),ZnFe更活潑,構(gòu)成原電池時(shí),活潑金屬Zn是負(fù)極,Fe不反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.HNO3
B.Cl2
C.SO2
D.Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,非金屬元素W所在周期數(shù)等于族序數(shù);M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;X與M同族,X單質(zhì)與O2反應(yīng)生成化合物XO2;Y 是第三周期原子半徑最小的元素;Z是生活中常見金屬,既不屬于主族,也不屬于副族;卮鹣铝袉栴}:

(1) W與M可以形成多種化合物,寫出其中最簡單化合物的電子式_____________。

(2) 已知:①X的單質(zhì)結(jié)構(gòu)為(,每個(gè)X原子周圍都與4個(gè)X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu));化合物XO2結(jié)構(gòu)為(,每個(gè)X與4個(gè)O成鍵,每個(gè)O都與2個(gè)X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu))。

②有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

X-O

O=O

X-X

鍵能(kJ/mol)

460

498.8

176

寫出單質(zhì)X 在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式________________________。(用具體元素符號(hào)書寫方程式)

(3) 寫出Z的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用離子方程式解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事故處理方法正確的是

A.電線短路失火時(shí),用大量的水滅火

B.NaOH濃溶液濺到皮膚,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液

C.濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀 NaOH 溶液洗滌

D.鈉著火時(shí),立即用水滅火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)金屬及其化合物的所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

(1)常溫下,在沒有氧氣存在時(shí),鐵與水幾乎不反應(yīng),但在高溫時(shí),鐵能與水蒸氣反應(yīng),寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。

(2)待(1)中反應(yīng)完全,反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)為_________,該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________

(3)將鐵粉投入到盛有Cu2+和Fe3+的溶液中,反應(yīng)完畢時(shí),若燒杯底部有固體剩余,在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號(hào)),寫出證明溶液中不含有該離子的實(shí)驗(yàn)操作:______________________。

(4)某同學(xué)將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,燒杯底部還有剩余固體,其質(zhì)量為2.8 g,則原固體混合物中銅的質(zhì)量是______g,反應(yīng)所得溶液中的Fe2+物質(zhì)的量為_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。

主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) △H1

副反應(yīng):C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2

回答下列問題:

(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,生成穩(wěn)定化合物時(shí)釋放或吸收的能量叫做生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱:

物質(zhì)

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①書寫熱化學(xué)方程式時(shí),要標(biāo)明“同分異構(gòu)體名稱”,其理由是_______________________。

②上述反應(yīng)中,△H1=______kJ/mol。

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號(hào))。

A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變

C.反應(yīng)熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是________________。

(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí),隨若溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__________(填代號(hào))。

A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低

C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多

(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。

①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。

②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。

(5)丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________

(6)K2CO3可由二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得。常溫下,向1 L pH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關(guān)系如圖所示。C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 1:制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 2:證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 3驗(yàn)證NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 4驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑,但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(

A. Na2OH2O=2NaOH B. Cl2H2O=HClHClO

C. CH2O=COH2 D. 2F22H2O=4HFO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體,可檢驗(yàn)生成的CO

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案