Question

9．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體物質：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

請回答：
①如甲圖所示，分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實驗，試管②中的試劑是c（填字母序號）．
a．稀H₂SO₄           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）₂溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是NaHCO₃（填化學式）．
③通過上述實驗，得出的結論是：Na₂CO₃比NaHCO₃的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是CaCl₂（或BaCl₂）溶液．
Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是NaHCO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 I．①碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解；
②碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應為碳酸氫鈉；
③碳酸鈉穩(wěn)定；
Ⅱ．碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能；
Ⅲ．碳酸鈉與鹽酸反應先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成氣體．

解答 解：I．①碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實驗，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為：c；
②碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應該是NaHCO₃，故答案為：NaHCO₃；
③由上述實驗可知，Na₂CO₃比NaHCO₃的穩(wěn)定性強，故答案為：強；
Ⅱ．碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質可選用的試劑是CaCl₂（或BaCl₂）溶液，
故答案為：CaCl₂（或BaCl₂）溶液；
Ⅲ．碳酸鈉與鹽酸反應先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成氣體，則等物質的量濃度與同濃度鹽酸反應速率快的為NaHCO₃，故答案為：NaHCO₃．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握碳酸氫鈉、碳酸氫鈉的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．