14．在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)容器中，只發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
M（g）+N（g）?2P（g）△H1＜0
X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H2＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等壓時(shí)，通入稀有氣體He，反應(yīng)容器中溫度升高
B．等壓時(shí)，通入Z氣體，P氣體的物質(zhì)的量不變
C．等容時(shí)，通入稀有氣體He，兩個(gè)反應(yīng)速率均不變
D．等容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

分析 A．等壓時(shí)，絕熱的密閉反應(yīng)容器中通入稀有氣體He，為保持壓強(qiáng)不變，體積增大壓強(qiáng)減小平衡X（g）+3Y（g）?2Z（g）逆向進(jìn)行；
B．等壓時(shí)，通入Z氣體X（g）+3Y（g）?2Z（g）逆向進(jìn)行，溫度升高，則M（g）+N（g）?2P（g）平衡逆向進(jìn)行，P氣體的物質(zhì)的量減��；
C．等容時(shí)通入稀有氣體He，總壓增大，氣體分壓不變，平衡不變，兩個(gè)反應(yīng)速率均不變；
D．等壓時(shí)，通入Z氣體X（g）+3Y（g）?2Z（g）逆向進(jìn)行；

解答 解：A．等壓時(shí)，絕熱的密閉反應(yīng)容器中通入稀有氣體He，為保持壓強(qiáng)不變，體積增大壓強(qiáng)減小平衡X（g）+3Y（g）?2Z（g）逆向進(jìn)行，逆向是放熱反應(yīng)，反應(yīng)容器中溫度升高，故A正確；
B．等壓時(shí)，通入Z氣體X（g）+3Y（g）?2Z（g）逆向進(jìn)行，溫度升高，則M（g）+N（g）?2P（g）平衡逆向進(jìn)行，P氣體的物質(zhì)的量減小，故B錯(cuò)誤；
C．等容時(shí)，絕熱的密閉反應(yīng)容器通入稀有氣體He，總壓增大，氣體分壓不變，平衡不變，兩個(gè)反應(yīng)速率均不變，故C正確；
D．等壓時(shí)，通入Z氣體X（g）+3Y（g）?2Z（g）逆向進(jìn)行，Y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了恒溫容器、恒壓容器中改變條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意是絕熱的密閉反應(yīng)容器，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對(duì)“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體
C．臭氧是一種有魚(yú)腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來(lái)水的消毒劑
D．我國(guó)油品從國(guó) IV 汽油升級(jí)到國(guó) V 汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在歷史上有很長(zhǎng)一段時(shí)間，人們一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，1911年前后，在新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福將一束變速運(yùn)動(dòng)的α粒子（質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價(jià)離子）射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，由這種“實(shí)心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數(shù)α粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像金箔不存在似的，但也有極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回．這就是著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)．根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式寫(xiě)出α粒子的表示式：24He2-
（2）金（Au）是周期表中第79號(hào)元素，對(duì)${\;}_{79}^{197}$Au的敘述正確的是（　　）
A．金是一種銀白色金屬
B．金的原子核內(nèi)有197個(gè)中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩爾質(zhì)量為197g
（3）美國(guó)發(fā)射的航空器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)．反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷．那么反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式如何表示H-+OH+═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十三五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多種．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?（g）+CO2（g），某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
      濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
l00.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0170.034
500.0320.0170.034
①30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是降低N2的濃度．
②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4 （g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1．
（3）①取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中如圖1，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是BD．

②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）．
③由NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)生成一種氧化物Y，其電極反應(yīng)式NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：

請(qǐng)回答：
①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c（填字母序號(hào)）．
a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3（填化學(xué)式）．
③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2（或BaCl2）溶液．
Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．無(wú)機(jī)物的種類比有機(jī)物多
B．互為同系物的有機(jī)物有可能同時(shí)互為同分異構(gòu)體
C．丁烷有兩種同分異構(gòu)體
D．醇和醚均互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列除雜所用的儀器方法，不正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯：加溴水分液
B．乙醇中的水：加新制CaO蒸餾
C．甲烷中的乙烯：用溴的四氯化碳溶液洗氣
D．乙酸乙酯中的乙酸：加飽和Na2CO3溶液分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：0.1mol/LH2A溶液中c（H+）=0.11mol/L．
（1）寫(xiě)出H2A的第一步電離方程式H2A=H++HA-．
（2）0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），其中c（H+）＞0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”），
（3）寫(xiě)出H2A溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H++HA-+2OH-=A2-+2H2O

酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
（4）已知：①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH；
②25℃時(shí)，0.01mol/LNaCN溶液的pH＞7；
③在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaC10、Na2C03的混合溶液中，逐滴加人0.01mo l/LHCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)镃O32-、ClO-、HCO3-、CH3COO-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（Y）＞r（Z）
B．X和Z都只能形成一種氧化物
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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