【題目】.如圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的氯離子等雜質(zhì)選擇裝置____。

2)從碘水中分離出I2選擇裝置_____,該分離方法的名稱為____。

3)裝置A中儀器a的名稱是_____,進(jìn)水的方向是____。

.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如圖2流程的實(shí)驗(yàn):

1)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是(填寫序號(hào)字母)______。

a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

2)由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)____

【答案】D A B 萃取、分液 蒸餾燒瓶 下口進(jìn)水 d CD

【解析】

.1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)溶劑的方法,所以選擇裝置D;除去自來(lái)水中的氯離子等雜質(zhì)可以用蒸餾的方法,所以選擇裝置A。

2)利用碘不易溶于水但易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì),從碘水中分離出I2可以選擇合適的萃取劑進(jìn)行萃取,然后分液,所以選擇裝置B,故答案為:B,萃取、分液。

3)裝置A中儀器a是蒸餾燒瓶,為了充分冷凝氣體,冷凝管中水的流向和氣體的流向應(yīng)該相反,所以從冷凝管的下口進(jìn)水。故答案為:蒸餾燒瓶,下口。

.1)先把粗鹽溶于水,用過量的NaOH溶液除去粗鹽中含有的Mg2+,用過量的BaCl2溶液除去SO42-,用過量的Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+,然后過濾,再向?yàn)V液中加入鹽酸至中性,除去過量的OH-CO32-,最后蒸發(fā)掉水,得到純凈的NaCl。加Na2CO3溶液之前必須先加入BaCl2溶液,利用后加入的Na2CO3溶液除去先加入的過量的Ba2+,過量的CO32-可以利用過濾后加入的鹽酸除去,NaOH溶液只要在過濾之前加入即可。所以選d。

2)由海水到氯化鈉晶體,需要先進(jìn)行海水曬鹽,得到的粗鹽經(jīng)提純(除去粗鹽中的泥沙和可溶性雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-等)得到食鹽水,最后再蒸發(fā)得到純凈的食鹽。除去粗鹽中的泥沙和可溶性雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-等需要用到過濾的裝置,從食鹽水中得到食鹽需要蒸發(fā),所以選擇裝置CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是425℃時(shí),在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。

下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 圖①中t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B. 圖①中t0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g) H2(g)I2(g)

D. 圖①②中當(dāng)c(HI)3.16 mol/L時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取了少量碘水,F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗方正;

E.旋開活塞,用燒杯接收下層液體;

F.從分液漏斗口倒出上層水溶液;

G.將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔;

H.靜置、分層。

1)上述E步驟的操作中應(yīng)注意:________。

2)上述G步驟的操作的目的是:________。

3)能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。

4)若利用裝置I分離四氯化碳和碘的混合物,還缺少的儀器有______,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為:_____,儀器③和④的名稱:③____________;現(xiàn)需配制250ml0.2 mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是_______ ,________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為2L的真空密閉容器中加人1 mol CaCO3,發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系;B是不同溫度下,反應(yīng)經(jīng)過相同的時(shí)間時(shí),CO2物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知:①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) H1=-402kJ·mol1

2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) H2=-2762kJ·mol1

2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) H3=-2315kJ·mol1

則:CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)H=____kJ·mol1

(2)①溫度為T5時(shí),反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)耗時(shí)20s達(dá)到平衡,則20s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v(CO2)=____;反應(yīng)的平衡常數(shù)為____mol·L1

②如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)____(選填編號(hào))。

A.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)T5下,維持溫度和容器體積不變,充入CO2氣體,則達(dá)到平衡時(shí)CaCO3的質(zhì)量____(增大”、“減小不變”)。

(4)T5下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,再壓縮容器為1L,重新達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度____(增大”、“減小不變”)

(5)隨著溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2,并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

1AB二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

2)在上述反應(yīng)中,如有1 molCl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___

3C中試劑是___;D中試劑的作用是___。

4E中現(xiàn)象是_____。

5H中試劑為_____,作用是_____。

6)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱,兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是___、__。(用①或②填寫)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),測(cè)得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)△H ____________ 0(“<” “>”)。

(2)830℃時(shí),向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1molA1molB,則:

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n (D)0.5 mol,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為

該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

ac(A)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變

c.體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d.單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇,主反應(yīng)為:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) H=xkJ/mol

(1)己知常溫下CH3OH(1)、H2CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,則x=___________;為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是___________。

(2)TK下,在容積為1.00L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

①該反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min);MN點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是___________(填“υ(M)”、“υ(N)”或“不能確定”)。

10min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為___________

③對(duì)于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(Kp表示),其中PB=P×B的體積分?jǐn)?shù)。若在TK下平衡氣體總壓強(qiáng)為xMPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出表達(dá)式,不必化簡(jiǎn))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnKp(化學(xué)平衡常數(shù)Kp的自然對(duì)數(shù))如圖,請(qǐng)分析lnKpT呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因______________________

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