Question

【題目】在一個(gè)10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	K	0.6	0.4

回答下列問題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

Answer 1

【答案】

(1)<；(2)50%；1；(3)ad；(4)2.5；

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升高溫度，平衡常數(shù)K減小，平衡逆向移動(dòng)，說明△H ＜ 0，故答案為：＜；

(2)①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (D)＝0.5 mol，則反應(yīng)的A為0.5mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故答案為：50%；

②根據(jù)①可知，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.5mol，濃度均為0.5mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K==1，故答案為：1；

(3)a．c(A)不再改變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；b．容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；c．該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，體系內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能判斷是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；故選ad；

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)與A(g)+B(g) C(g)+D(g)互為倒數(shù)，因此C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)==2.5，故答案為：2.5。