【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )
① 溫度 ② 壓強(qiáng) ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應(yīng)物本身的性質(zhì)
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④
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【題目】下列對生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題認(rèn)識正確的是
A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的
B.采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)不能提高汽車尾氣中有害氣體的轉(zhuǎn)化率
C.食品中加抗氧化劑可延長保質(zhì)期,這與反應(yīng)速率無關(guān)
D.氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
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【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
B.2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3
C.2H2O2 2H2↑+O2↑
D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
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【題目】我國科學(xué)及屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(C5H22O5)而獲得2015年諾貝爾獎。青蒿素屬于
A.氧化物B.有機(jī)物C.烴D.酸
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【題目】KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng):ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平),已知酸性越強(qiáng),該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v(ClO3-)隨時間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3
B. 反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H+)逐漸增高導(dǎo)致的
C. 反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO3-)、c(HSO3-))降低
D. 縱坐標(biāo)為v(HSO3-)時的v-t曲線與原圖曲線完全吻合
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【題目】在一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2M(g)+N(s)3P(g) △H<0。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行
B. 達(dá)到平衡后,再加入一定量的N,平衡正向移動
C. 達(dá)到平衡后,再增大容器體積,反應(yīng)速率加快
D. 達(dá)到平衡后,再升高溫度,平衡逆向移動
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【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料,金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)生活中常用的鐵鍋炒菜,主要是利用了鐵的;鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕,噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕,起防銹原理是隔絕 , 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹(鐵銹主要成分是Fe2O3),觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出,寫出其中涉及到的一個化學(xué)方程式: .
(2)化學(xué)實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬,并獲得一種鹽晶體,將有關(guān)三種金屬隨意編號為:A、B、C,并設(shè)計了如下流程:
①A、B、C三種金屬的活動性順序為 .
②金屬C是 , 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價,請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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