【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是(
A.Fe+2AgNO3=Fe(NO32+2Ag
B.2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3
C.2H2O2 2H2↑+O2
D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O

【答案】A
【解析】解:A.在金屬活動(dòng)順序表中排在前面的金屬可從鹽溶液中置換出后面的金屬,鐵排在銀的前面,能發(fā)生該反應(yīng)且該化學(xué)方程式書寫完全正確,故A正確; B.氫氧化鈉和碳酸鉀不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.過(guò)氧化氫在二氧化錳催化劑的作用下分解生成水和氧氣,反應(yīng)為:2H2O2 2H2O+O2↑,故C錯(cuò)誤;
D.氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,化學(xué)方程式為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O,故D錯(cuò)誤;
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組成金屬和溶液,能組成原電池的是

A. CuCu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸

C. Cu、Zn、酒精 D. C、CuCuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2中,Mg燃燒生成MgOC。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下述做法符合低碳生活的是(

A. 以煤等燃料作為主要生活燃料 B. 利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

C. 鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車 D. 限制使用電動(dòng)車

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為
(2)將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫完整 ①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌
④將溶液冷卻,恢復(fù)至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm時(shí),改用加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
⑦洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻.
(3)實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號(hào)).
(4)填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”). ①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水
③定容時(shí),俯視液面
(5)取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42的數(shù)目
D.溶液的密度
(6)在容量瓶上,下列標(biāo)記不存在的是(填字母)
A.標(biāo)線
B.溫度
C.濃度
D.容量規(guī)格.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號(hào)

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯(Br2)

NaOH溶液

過(guò)濾

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:
(1)用化學(xué)符號(hào)填空:①氯化亞鐵中的陽(yáng)離子;②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價(jià);③三個(gè)鈣原子
(2)①SO3中“3”的含義:;②Mg2+中“2”的含義:
(3)“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )

溫度 壓強(qiáng) 催化劑 濃度 反應(yīng)物本身的性質(zhì)

A ①②③④⑤ B C ①④ D ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子核里一定有的微粒是( )

A. 電子 B. 質(zhì)子和電子 C. 質(zhì)子和中子 D. 質(zhì)子

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