【題目】一定釋放能量的是（ ）

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)

C. 分子拆成原子 D. 原子組成分子

【答案】D

【解析】分子拆成原子是斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程,吸收能量;原子結(jié)合成分子是形成化學(xué)鍵的過(guò)程,釋放能量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）

① 溫度 ② 壓強(qiáng) ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應(yīng)物本身的性質(zhì)

A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子核里一定有的微粒是（ ）

A. 電子 B. 質(zhì)子和電子 C. 質(zhì)子和中子 D. 質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是

A.質(zhì)譜法B.紅外光譜法C.核磁共振氫譜D.元素分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）

A. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)墊石棉網(wǎng)

B. 使用分液漏斗前無(wú)需檢漏

C. 萃取時(shí)，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時(shí)放氣

D. 分液時(shí)，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于判斷化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的依據(jù)是(　　)

A. 僅用焓變 B. 僅用熵變

C. 僅用焓變與熵變的和 D. 用ΔH－TΔS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 在水溶液中能離解為自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)

B. 強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物

C. CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)

D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 18H2O = 3NH3+ 8[Al(OH)4]－

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 試樣中一定不含Al3+

B. 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

C. 試樣中可能存在Na+、Cl－

D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的地位。金屬錳的提煉方式主要有熱還原法和電解法兩種，熱還原法得到的錳純度在95-98％之間，電解法得到的錳（簡(jiǎn)稱電解錳），其純度可達(dá)99.7-99.9％以上。

（1）錳鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學(xué)組成為MnxZn1-xFe2O4（鐵為+3價(jià)），其中當(dāng)錳鋅鐵氧體中n(Zn):n(Fe)=2:5時(shí)，它對(duì)雷達(dá)波的吸收能力最強(qiáng)。

① 錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價(jià)為_______。

② 當(dāng)雷達(dá)波吸收能力最強(qiáng)時(shí)，該物質(zhì)的化學(xué)式為________（改寫(xiě)成氧化物的形式）。

（2）寫(xiě)出以MnO2和Al粉為原料，利用熱還原法制備Mn的化學(xué)方程式：________.

（3）工業(yè)上以菱錳礦（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子）為原料制備電解錳的流程圖如下所示。

生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

7.5

2.l

7.7

7.6

8.3

完全沉淀時(shí)pH

9.7

3.7

8.5

8.2

9.8

① 浸出槽中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)：如主要成分與硫酸的反應(yīng)、MnO2與Fe2＋間的氧化還原反應(yīng)等，寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：___________________、____________________。

② 加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH 應(yīng)調(diào)控在_____范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當(dāng)pH=4時(shí)溶液中c(Fe3+)=__________。

③ 加入硫化銨是為除去剩余的Ni2＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

④ 寫(xiě)出電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學(xué)方程式：________________________。

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