Question

7．某同學(xué)為探究元素和化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈；鋁與鹽酸反應(yīng)的速率最慢鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）利用如圖裝置可驗(yàn)證出三種物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律
①儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
②若要證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
③此裝置還能驗(yàn)證哪些物質(zhì)的性質(zhì)的遞變性，請(qǐng)?jiān)谙卤砀裰刑顚懸唤M物質(zhì)并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

A中加入物質(zhì)	B中加入物質(zhì)	C中加入物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
稀硫酸或鹽酸	碳酸鈉（或碳酸鹽）	硅酸鈉溶液	酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
氫氧化鈉溶液（強(qiáng)堿溶液）	氯化銨（或銨鹽）	氯化銅溶液（難溶堿的可溶性鹽溶液）	堿性：氫氧化鈉＞一水合氨＞氫氧化銅

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大�。�
（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）①根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
②氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
③③根據(jù)裝置圖可知，此裝置還能驗(yàn)證某些物質(zhì)的酸性或堿性的強(qiáng)弱．

解答 解：（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，
故答案為：鉀；鋁；鋁；  
（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，
故答案為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）①儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，
故答案為：錐形瓶；倒吸； 
②若要證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂，可以用與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色，所以A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，B中反應(yīng)生成氯氣，氯氣能使C中淀粉碘化鉀混合溶液變藍(lán)，氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，
故答案為：變藍(lán)；NaOH；
③根據(jù)裝置圖可知，A中加稀硫酸或鹽酸、B中加碳酸鈉（或碳酸鹽）、C中加Na₂SiO₃溶液，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，用于碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，所以可以證明酸性：稀硫酸或鹽酸＞碳酸＞硅酸；也可以A中加碳酸鈉（或碳酸鹽）、B中加氯化銨（或銨鹽）、C中加氯化銅溶液（難溶堿的可溶性鹽溶液），可以證明堿性：氫氧化鈉＞一水合氨＞氫氧化銅，
故答案為：稀硫酸或鹽酸；碳酸鈉（或碳酸鹽）；硅酸鈉溶液；酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸；氫氧化鈉溶液（強(qiáng)堿溶液）；氯化銨（或銨鹽）；氯化銅溶液（難溶堿的可溶性鹽溶液）；堿性：氫氧化鈉＞一水合氨＞氫氧化銅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，明確化學(xué)中的強(qiáng)弱規(guī)則，注意尾氣的吸收．