Question

15．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，且D呈黃綠色，E為用量最大的一種常見金屬單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：BHCl，F(xiàn)Fe₃O₄，HFeCl₃．
（2）指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．
（3）若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H₂O₂．
（4）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）G中加入單質(zhì)D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-
（6）新配制的G溶液應(yīng)加入鐵粉以防止其轉(zhuǎn)化為H．檢驗H溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈血紅色．

Answer 1

分析 中學(xué)階段與MnO₂反應(yīng)的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，則A為H₂O₂，B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，E為用量最大的一種常見金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則F為Fe₃O₄，G為FeCl₂，H為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：中學(xué)階段與MnO₂反應(yīng)的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，則A為H₂O₂，B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，E為用量最大的一種常見金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則F為Fe₃O₄，G為FeCl₂，H為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Fe₃O₄，H為FeCl₃，
故答案為：HCl；Fe₃O₄；FeCl₃；
（2）①為在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，H₂O₂起到催化劑的作用，②為在加熱條件下用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂起到氧化劑的作用，
故答案為：催化；氧化；
（3）反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，判斷為二氧化錳催化劑分解過氧化氫，反應(yīng)為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，則A為H₂O₂，
故答案為：H₂O₂；
（4）B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，
故答案為：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-；
（6）新配制的FeCl₂溶液應(yīng)加鐵粉防止其氧化生成FeCl₃，檢驗FeCl₃溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈血紅色，
故答案為：鐵粉；KSCN溶液；溶液呈血紅色．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握二氧化錳參加的反應(yīng)及常見氣體的制備、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度中等．