Question

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10 -10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負(fù)價(jià)	--	-1	--	---	-3	-2

已知，X、Y、Z和M下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． X、Z、M的最簡(jiǎn)單離子半徑大小為X＞M＞Z
• B． X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間不可兩兩相互反應(yīng)
• C． R的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高、更穩(wěn)定
• D． Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有最低價(jià)-2價(jià)，則Q為O元素；Y元素有最高價(jià)+7，最低-1，故Y為Cl；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，與氧元素同周期，故R為N元素；X、M、Z的最高化合價(jià)分別為+1、+2、+3，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑X＞M＞Z＞Cl，處于第三周期，故X為Na、M為Mg、Z為Al，結(jié)合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及元素周期律進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有最低價(jià)-2價(jià)，則Q為O元素；Y元素有最高價(jià)+7，最低-1，故Y為Cl；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，與氧元素同周期，故R為N元素；X、M、Z的最高化合價(jià)分別為+1、+2、+3，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑X＞M＞Z＞Cl，處于第三周期，故X為Na、M為Mg、Z為Al．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硝酸，兩兩之間可以相互反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．R的氫化物為氨氣、Q的氫化物為水，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣體，故水的沸點(diǎn)較高，氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，故水比氨氣穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．Y的氫化物的水溶液為鹽酸，不能雕刻玻璃，用于雕刻玻璃的為氫氟酸，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)化合價(jià)及原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．