10．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如圖所示，下列說法正確的是 （　�。�
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③
A．t2～t3時間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．t4時刻改變的條件是減小壓強
C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
D．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同

分析 A．t2～t3時間段，正反應(yīng)速率先增大后減小，則逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；
B．t4時，正反應(yīng)速率減小，則逆反應(yīng)速率先減小后增大，改變的條件是降溫；
C．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；
D．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變．

解答 解：A．t2～t3時間段，v（正）先增大后減小，則v（逆）應(yīng)為逐漸增大，且v（正）＞v（逆），改變條件為增大壓強，則平衡正向移動，故A錯誤；
B．t4～t5時間段，v（正）減小，則v（逆）先減小后增大，且v（正）＞v（逆），改變條件為降溫，故B錯誤；
C．①、②壓強不同，且壓強①＜②，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡狀態(tài)②SO2的轉(zhuǎn)化率大，故C錯誤；
D．①、②壓強不同，且壓強①＜②，溫度相同，則K值相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了外界條件對反應(yīng)速率影響圖象分析，注意該圖象只體現(xiàn)正反應(yīng)速率，根據(jù)正逆反應(yīng)速率變化確定反應(yīng)方向、反應(yīng)條件，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10 -10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1------3-2
已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是（　�。�
A．X、Z、M的最簡單離子半徑大小為X＞M＞Z
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間不可兩兩相互反應(yīng)
C．R的氫化物比Q的氫化物沸點高、更穩(wěn)定
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．按照有關(guān)方法進行實驗，實驗結(jié)果偏大的是（　�。�
A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，失水后的硫酸銅晶體置于空氣中冷卻后再稱量質(zhì)量
B．測定中和熱實驗中，所使用的氫氧化鈉稀溶液的物質(zhì)的量濃度稍大于鹽酸
C．配制一定的物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，容量瓶內(nèi)壁附有蒸餾水
D．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開始俯視讀數(shù)，終點仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種鹽溶液，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+（陽離子不出現(xiàn)重復(fù)），陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．
已知：①五種鹽均溶于水且水溶液均為無色．
②D的焰色反應(yīng)為黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽溶液中分別滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+；
（2）C、D的化學(xué)式依次是AgNO3、Na2CO3，推斷D的理由是焰色反應(yīng)火焰呈黃色，含有Na+；其溶液呈堿性，含有弱根陰離子，上述只有CO32-；
（3）把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀的化學(xué)式分別是AgCl、BaSO4；
（4）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）所含陰離子相同的兩種鹽是（用編號表示）BE，若要檢驗這種陰離子，正確的實驗方法是取一定量B或E樣品，加入稀鹽酸酸化，若無新現(xiàn)象，然后再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含SO42-；
（6）向100mL2.0mol/L的D溶液中緩慢加入100mL3.0mol/L的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．貝諾酯又名撲炎痛、苯諾來、解熱安，臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、急慢性風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、風(fēng)濕痛、感冒發(fā)燒、頭痛、神經(jīng)痛及術(shù)后疼痛等．某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）I（貝諾酯）的分子式C17H15NO5．
（2）A→B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；G+H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出化合物A、G的結(jié)構(gòu)簡式：A，G．
（4）寫出I（貝諾酯）在氫氧化鈉熱溶液中完全水解的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．和F具有相同官能團；b．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（2）B→C的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是abd．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                   b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)    d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色      ②苯環(huán)上有兩個取代基       ③含酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（1）幫助該組同學(xué)完成以上實驗設(shè)計表．
實驗?zāi)康?/td>實驗編號溫度金屬鋁的形態(tài)酸及濃度
1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響
2．實驗②和③探究探究溫度對反應(yīng)速率的影響
3．實驗②和④探究金屬規(guī)格（鋁片，鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響
4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異 		 ① 
25℃		鋁片 
4.0moL/L鹽酸
 ② 25℃鋁片 2.0moL/L鹽酸
 ③ 35℃鋁片 2.0moL/L鹽酸
 ④ 
25℃		鋁粉 
2.0moL/L鹽酸
 ⑤ 25℃鋁片 2.0moL/L硫酸
（2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出一種即可）？Cl-能夠促進Al與H+的反應(yīng)或SO42-對Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol•L-1的鹽酸溶液500mL．某學(xué)生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g•cm-3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設(shè)計了以下步驟完成實驗．
（1）請你幫助該同學(xué)完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設(shè)計的實驗步驟正確排序．
A．用b（從以下備選儀器中選取適當(dāng)儀器將其序號填入）量（或稱）取36.5%（密度為1.19g•cm-3）的濃鹽酸8.3ml（填寫所需體積或質(zhì)量）．
a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盤天平．
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋．
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1～2cm處．
D．等溶液恢復(fù)至室溫．
E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500ml容量瓶（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次一并轉(zhuǎn)入其中．
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可．
以上各實驗步驟的正確排列順序是ABDECF．
實驗序號滴定管液面起始讀數(shù)滴定管液面終點讀數(shù)
11.32mL23.36mL
22.26mL24.22mL
（2）準確移取20.00mL待測NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用所配標準鹽酸溶液進行滴定（以酚酞為指示劑）．滴定結(jié)果如下表：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.22mol•L-1（精確到0.01）．
（3）下列操作或敘述正確的是BC（填寫序號）．
A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內(nèi)溶液并使視線與液面的凹面水平．
B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內(nèi)壁，為使測定結(jié)果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液．
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次．
（4）下列操作或現(xiàn)象會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACE（填寫序號）．
A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；   
C．滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù)；
D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復(fù)出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，直接加入標準液進行滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．32g O2含原子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，18g H2O所占的體積為22.4L
D．在同溫同壓下，相同體積任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

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同步練習(xí)冊答案