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【題目】下列屬于非電解質的是

A. Cu B. SO2 C. MgO D. 乙酸

【答案】B

【解析】非電解質主要是非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、部分氫化物等等,所以C正確。本題選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性。

某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復使用)。

查閱資料知氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

(1)實驗開始前應先檢查裝置的氣密性,請敘述裝置A氣密性檢驗的方法:

(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是

A→ ( )( )( )( )( )

(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是: ,作用是: 。

(4)裝置C中酒精燈的作用是:

(5)為了測定氯化亞鐵的質量分數(shù),某同學進行了如下實驗:

稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5435g,配成溶液,用100mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。(已知還原性Fe2+>Cl-)滴定結果如下表所示:

滴定次數(shù)

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

104

2503

2

198

2599

3

320

2524

寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式:

、

。

樣品中氯化亞鐵的質量分數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池,具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構造材料價廉等諸多優(yōu)點,是未來的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3K2CO3為電解質、以CH4為燃料時,該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是

ALi+K+移向左側電極

B.外電路中電子由右側電極移向左側電極

C.通入1 mol氣體A時,左側電極上生成5 mol CO2

D.相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為21

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸,并進行有關實驗。請回答下列問題:

1需要量取濃鹽酸___________mL

2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有______、______等。

3若實驗遇下列情況,溶液的物質的量濃度是: ①偏高 ②偏低 ③不變

A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。

B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填序號)。

C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理__________ (填序號)

D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________ (填序號)。

4)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質量的鋅充分反應,若鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,則參加反應的鋅的質量為______g,設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中H+的物質的量濃度為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類,完全正確的是(

選項

強電解質

弱電解質

非電解質

A

CaCO3

HF

SO2

B

NaCl

NH3

BaSO4

C

Fe

HCl

蔗糖

D

HNO3

Fe(OH)3

Cl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物中,屬于單糖的是(  )

A. 果糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纖維素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2ClO2 + 2NaHSO4,下列敘述正確的是

A. NaClO3是還原劑 B. SO2被氧化 C. SO2發(fā)生還原反應 D. ClO2是氧化產物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 時析出晶體是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下:

1ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3還原為ClO2

2)吸收塔內反應的化學方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________。

3)從母液中可回收的主要物質是

4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為:減壓,55℃蒸發(fā)結晶; ; ;低于60℃干燥,得到成品。

5)為測定粗品中NaCl02的質量分數(shù),做如下實驗:

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 molL-lNa2S203標準液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25mL2mol/LNa2CO3溶液和75mL1mol/L的稀鹽酸: ①Na2CO3溶液緩緩滴加到鹽酸中 將稀鹽酸緩緩滴加到Na2CO3溶液中。在標準狀況下產生的氣體情況是

A. 均為0.84L B. 均為0.56L C. ①<② D. ①>②

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