【題目】對于反應(yīng)2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2ClO2 + 2NaHSO4，下列敘述正確的是

A. NaClO3是還原劑 B. SO2被氧化 C. SO2發(fā)生還原反應(yīng) D. ClO2是氧化產(chǎn)物

【答案】B

【解析】該反應(yīng)中，NaClO3 氯元素的化合價從+5降到了+4，所以NaClO3是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物ClO2； SO2中的硫元素從+4升高到+6，所以SO2是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物NaHSO4。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是(　　)

A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.30 mL

C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝5.1

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為6.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 溶液中所有離子的濃度都減小 B. CH3COOH的電離程度變大

C. 水的電離程度變大 D. 溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. Cu B. SO2 C. MgO D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中位于

A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族

C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義。某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量，進行的實驗如下:

①量取5.0mL血液樣品，處理后配制成100mL溶液；

②量取10.0mL溶液，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同時產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00mL.

（1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________。

（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）血樣中Ca2+的含量為___g/L。

II.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化。據(jù)此回答下列問題:

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出①、②、③3個反應(yīng)的離子方程式:①_____________；②_____________；③_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，若開始時只充入a mol CH3OH蒸氣，達到平衡時，混合物的壓強比起始時增大了70%；若開始時充入a mol CO和2a mol H2的混合氣體，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為( )

A. 30% B. 35% C. 65% D. 70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是（ ）

A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是

A. 硫酸銅晶體 B. HCl氣體 C. 醋酸鉀晶體 D. 氯化鋇晶體

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同步練習(xí)冊答案