【題目】某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)需要量取濃鹽酸___________mL。
(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有______、______等。
(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的物質(zhì)的量濃度是: ①偏高 ②偏低 ③不變
A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線_________(填序號(hào))。
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號(hào))。
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理__________ (填序號(hào))。
D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長(zhǎng)時(shí)間后配制__________ (填序號(hào))。
(4)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),若鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________________。
【答案】 25.0 膠頭滴管 250mL容量瓶 ② ② ③ ② 2.6 1.2mol/L
【解析】試題分析:(1)配制230mL1mol/L的稀鹽酸,需用250mL的容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算需要量取濃鹽酸的體積;
(2)根據(jù)配制稀鹽酸的步驟分析使用的儀器;(3)根據(jù) 分析誤差;(4)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算。
解析:(1)配制230mL1mol/L的稀鹽酸,需用250mL的容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,設(shè)配制250mL1mol/L的稀鹽酸需要量取10mol/L濃鹽酸的體積是VmL;250mL×1mol/L=10mol/L×VmL,V=25.0mL。
(2)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管等;
(3)A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線,溶液體積偏大,濃度偏低。B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,濃度偏低。C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理無(wú)影響。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長(zhǎng)時(shí)間后配制,氯化氫揮發(fā),溶質(zhì)減少,濃度偏低。
(4)0.896LH2的物質(zhì)的量是0.04mol,設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為xg,消耗硫酸的物質(zhì)的量是ymol
、,解得x=2.6g,y=0.04mol;
反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物質(zhì)的量濃度
A. 0.1 mol·L-1
B. 一定大于0.1 mol·L-1
C. 若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol·L-1,若為弱酸一定大于0.1 mol·L-1
D. 若為強(qiáng)酸一定≤0.1 mol·L-1,若為弱酸一定>0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列沒(méi)有細(xì)胞識(shí)別能力的化學(xué)物質(zhì)是 ( )
A. 神經(jīng)遞質(zhì) B. 限制性內(nèi)切酶 C. 抗體 D. 抗原決定簇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 溶液中所有離子的濃度都減小 B. CH3COOH的電離程度變大
C. 水的電離程度變大 D. 溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過(guò)程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是( )
A.O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)
B.該電池放電時(shí)NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
C.石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng):3NO2 +2e-=NO+ 2NO3-
D.相同條件下,放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義。某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量,進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下:
①量取5.0mL血液樣品,處理后配制成100mL溶液;
②量取10.0mL溶液,加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;
③過(guò)濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀,用過(guò)量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液,使H2C2O4完全氧化,同時(shí)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00mL.
(1)步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________。
(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)血樣中Ca2+的含量為___g/L。
II.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出①、②、③3個(gè)反應(yīng)的離子方程式:①_____________;②_____________;③_____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
化學(xué)來(lái)源于生活,并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是
A.將煤氣化、液化等方法處理,是提高燃料燃燒效率的重要措施之一
B.CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
C.乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料,其中氫氣是最為環(huán)保的原料
D.合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
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