20．下列各化合物中能發(fā)生酯化反應(yīng)，且顯酸性的是（　�。�
A．CH2=CH-CH2OHB．HO-CH2-CH2-CH2-COOH
C．HNO3D．乙醇

分析 酚-OH、-COOH具有酸性，-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)，且顯酸性，應(yīng)含有酚羥基或羧基，以此來(lái)解答．

解答 解：A．只含有羥基，不具有酸性，故A錯(cuò)誤；
B．含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，且具有酸性，故B正確；
C．硝酸可與纖維素發(fā)生酯化反應(yīng)，且具有酸性，故C正確；
D．乙醇不具有酸性，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄        d．查漏、清洗          e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，78g Na2O2含有的陰離子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4 L氫氣中含氫原子數(shù)目為2 NA
C．0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.5 NA
D．1mol Fe在足量氯氣中完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．填空題
（1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，則該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，若再往該溶液滴入足量稀鹽酸至完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積為0.224 L．
（2）怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示）．
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B2-和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，A-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，C是同周期原子半徑最大的元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子半徑：B2-＞D3+
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＞D
C．失電子能力：A＞C
D．A與B可形成共價(jià)化合物：A2B、A2B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H60中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目一定為4NA
C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照時(shí)充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．磷礦石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式
存在，圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體，A、B、D在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B．B的簡(jiǎn)單陰離子比D的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
C．B與C形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵
D．A、B兩元素形成的常見(jiàn)化合物的分子中均含有極性鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案