5．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B2-和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，A-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，C是同周期原子半徑最大的元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑：B2-＞D3+
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＞D
C．失電子能力：A＞C
D．A與B可形成共價(jià)化合物：A2B、A2B2

分析 A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則A為H元素，B2-和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，B處于第二周期、D處于第三周期，由離子電荷可知，B為O元素、D為Al，C是同周期原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于氧、小于Al，只能處于第三周期，故C為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則A為H元素，B2-和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，B處于第二周期、D處于第三周期，由離子電荷可知，B為O元素、D為Al，C是同周期原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于氧、小于Al，只能處于第三周期，故C為Na．
A．O2-和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Al3+，故A正確；
B．非金屬性C（Na）＞D（Al），故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鋁，故B正確；
C．A為H，屬于非金屬元素，C為Na，屬于金屬元素，C元素失去電子能力更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．H元素與O元素可形成共價(jià)化合物：H2O、H2O2，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握短周期元素，理解元素周期律的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH4）2SO3，BSO2，CSO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；D的濃溶液與木炭反應(yīng)的方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見(jiàn)白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶磨砂玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中
B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C．水玻璃可用作木材防火劑
D．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列各化合物中能發(fā)生酯化反應(yīng)，且顯酸性的是（　�。�
A．CH2=CH-CH2OHB．HO-CH2-CH2-CH2-COOH
C．HNO3D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說(shuō)法不正確的（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素和雙氫青蒿素不是同分異構(gòu)體
C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．青蒿素在稀硫酸催化條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為ns2np2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2-具有相等的價(jià)電子總數(shù)；T為過(guò)渡元素，其原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T元素原子的價(jià)電子排布式是3d104s2．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示），其原因?yàn)橥芷陔S原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），
其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為三角錐形，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠2O＞H2S（寫化學(xué)式）．
（4）EM、CM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因：從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性
．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的密度為pg•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，滴加KSCN溶液溶液變紅色氧化性：Fe2+＞I2
B少量的乙烯通入pH=3的溴水中溴水褪色，pH基本不變兩者發(fā)生的加成反應(yīng)
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)溶液中一定無(wú)NH4+
D等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB強(qiáng)
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．2011年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”的以色列理工學(xué)院的丹尼爾•謝德曼．其實(shí)在2009年，一塊來(lái)自俄羅斯東部的鋁鋅銅礦內(nèi)，科學(xué)家就發(fā)現(xiàn)了一種準(zhǔn)晶體類型的物質(zhì)G：Al65Cu23Fe12，后經(jīng)科學(xué)家對(duì)這塊巖石進(jìn)行了穩(wěn)定同位素測(cè)定，發(fā)現(xiàn)該礦石很可能是45億年前太陽(yáng)系早期動(dòng)蕩環(huán)境下來(lái)自天外的隕石．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）多數(shù)準(zhǔn)晶體中都含有三種元素．G中含有的元素在地殼中含量最高的是Al（填元素符號(hào)）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）若鐵有三種天然穩(wěn)定同位素：57Fe、56Fe，還有一種是B．
A．26Fe B．54Fe．C．59Fe．D．60Fe．
（3）為了研究G的組成，將一定量的G粉碎后投入足量的鹽酸中，充分浸泡后過(guò)濾，沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌（操作）即可得到純凈的單質(zhì)．濾液中一定存在的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+．將濾液蒸干并充分灼燒，寫出灼燒過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（4）若將等量的G分別與足量的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比為65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸時(shí)共失去電子277×6.02×1023 個(gè)．

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