【題目】圖甲表示葉綠體的結構,圖乙表示暗反應過程。請據(jù)圖回答下列問題:
(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ (填序號);四種色素能在濾紙條上分離,是因為____。
(2)葉綠體進行光合作用時,ATP的移動方向是從____到____(填序號),合成ATP所需的能量來自____。
(3)在光照強度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中,能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強度,則在短時間內葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。
【答案】① 它們在層析液中的溶解度不同 ① ③ 光能 溫度和CO2濃度 增多 減少
【解析】
據(jù)圖圖甲表示葉綠體,①是類囊體的片層結構的基粒,②是葉綠體內膜,③是葉綠體基質。圖乙表示光合作用的暗反應階段,該過程包括二氧化碳的固定和三碳化合物的還原兩個階段,據(jù)此分析作答。
(1)葉綠體中的色素分布于圖甲中的①類囊體(基粒)中;提取色素的原理是色素可以溶于有機溶劑,分離色素的原理是四種色素在層析液中溶解度不同。
(2)葉綠體進行光合作用,其中的ATP的移動方向是從①葉綠體的類囊體薄膜到③葉綠體基質,合成ATP所需的能量來自光能。
(3)圖乙所示過程表示暗反應,暗反應對光沒有要求,需要二氧化碳和酶催化,故在光照強度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中,能直接影響圖乙所示過程的是溫度和CO2濃度。若突然降低光照強度,則光反應減慢,光反應產生的ATP和[H]含量減少,將抑制暗反應中三碳化合物的還原,二氧化碳固定仍在進行,因此短時間內葉綠體中C5含量下降,C3含量增多。
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【題目】某有機物A的結構簡式為取1mol A,分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應,消耗三種物質的物質的量之比為
A. 3:3:2B. 3:2:1C. 1:1:1D. 3:4:2
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確是
A.步驟①,硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等陽離子
B.步驟②的反應FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,消耗1molFeS2轉移16mol電子
C.步驟③,得到的綠礬晶體久置于空氣中會變質
D.步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是
A. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中,每生成1molAlN需轉移6mol電子
C. AlN屬于離子化合物,其中氮元素的化合價為+3
D. AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度_______________;
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積_____________。(要有過程)
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示,則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為
A. 1 :2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:_____________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2 中,P元素的化合價為________。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1,則氧化產物為________(填化學式)。
③NaH2PO2 為________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:__________________________________________。
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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2
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【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體,因CO2通入量的不同,溶液的組成也不同,得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L-1鹽酸,產生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。
請回答下列問題:
(1)NaOH溶液的物質的量濃度為_____________。
(2)M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為_________。
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