【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確是

A.步驟①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等陽離子

B.步驟②的反應FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2轉移16mol電子

C.步驟③，得到的綠礬晶體久置于空氣中會變質

D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

根據(jù)流程：燒渣中的Fe3O4、Fe2O3和FeO均溶于硫酸，溶液中含Fe2+、Fe3+，三價鐵具有氧化性，因此步驟②中發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，反應得到硫酸亞鐵溶液，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成鐵黃[FeO(OH)]，據(jù)此分析解答。

A．步驟①中用硫酸酸溶時，Fe3O4、Fe2O3和FeO均溶于硫酸，生成Fe2+、Fe3+的溶液，故A正確；

B．三價鐵具有氧化性，步驟②中的反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42ˉ+16H+，反應中Fe3+中鐵元素由+3價降低為+2價，FeS2中S由-1價升高到+6價，因此消耗1mol FeS2轉移 14mol 電子，故B錯誤；

C．Fe2+有較強的還原性，所以綠礬晶體久置于空氣中會被氧氣氧化而變質，故C正確；

D．步驟④，反應條件控制不當，如果氨水過量，綠礬可與氨水反應生成Fe(OH)3，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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物質

熔點/℃

沸點/℃

其他性質

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易與水反應，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

不易分解

請回答下列問題：

（1）寫出甲中制取Cl2的化學方程式___。

（2）利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2，并在丁裝置合成硫酰氯，要完成實驗目的，按氣流從左到右，各接口正確的連接順序是___。

A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

乙中試劑X是___。

（3）丁中冷凝管進水口為___（填“A”或“B”）。裝置C的作用是___。

（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___。

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