【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體,因CO2通入量的不同,溶液的組成也不同,得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。

請回答下列問題:

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(2)M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________。

【答案】 0.25mol·L1 3:5

【解析】本題分析:氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的可能產(chǎn)物為碳酸鈉、碳酸氫鈉及水。M、N兩溶液中加入鹽酸時發(fā)生反應:HCl+NaOH=NaCl+H2O 、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。碳酸鈉與鹽酸反應時,先發(fā)生反應②,再發(fā)生反應③,而且兩反應消耗氯化氫的物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量。

1)當加入30mL鹽酸時,恰好形成氯化鈉溶液,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度等于稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.25mol·L12M、N兩溶液中分別依次發(fā)生反應①②③、②③,M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)是碳酸鈉,兩部分碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為6:10=3:5。

練習冊系列答案
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已知: ⅰ CH3CH=CH2CH3CHO + HCHO;

ⅱ RCHO

完成下列填空:

(1)C中含氧官能團名稱是___________________,E的結構簡式為____________________。

(2)反應②的反應類型是_________________,A的名稱是__________________。

(3)反應①發(fā)生所需的試劑是____________________________________。反應⑥的化學方程式為___________________________________________________。

(4)D的分子式是_______________________,D具有相同官能團的同分異構體有多種,

其中一種的結構簡式為______________________。

(5)設計一條以溴乙烷為原料合成乳酸()的路線(其它試劑任選,合成路線常用的表示方式為:)。___________________________________________

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C. D的體積分數(shù)變大 D. a < cd

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A. 升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大

B. 增大A濃度,平衡向正反應方向移動

C. 增大壓強,C體積分數(shù)增加

D. 升高溫度,若B的百分含量減少,則正反應是放熱反應

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C. 碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料 D. 新型材料種類多、用途廣

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