“中和熱”是一個熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱。以下關于中和熱的敘述正確的是
A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反應的中和熱與HNO3和KOH反應的中和熱數(shù)值相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即為中和熱
C
考查中和熱的概念
酸、堿的元數(shù)、強弱、溶液的濃度等均可影響中和反應所放出的熱量，故排除AB，C符合題意；
D項中濃硫酸在與其它水溶液混合的過量中會放出大量的熱，但并非中和熱，排除
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）按要求書寫下列熱化學方程式
（1）N2（g）和H2（g）反應生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量
                                                               
（2）航天領域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應可以表示為2H2 + O2 =2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負極反應可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應可以表示為；                       ；堿式氫氧燃燒電池的電解質是堿，其正極反應可以表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可以表示為：                   。
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液
陽極的電極反應                ，陰極的電極反應                 
（4）在粗銅精煉的反應中
      當陽極，發(fā)生        （填“氧化”或“還原”）反應，
陽極的電極反應                            
（5）將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質按要求進行電解：以碳棒為電極，使電解質質量減少，水量不變進行電解，應采用的電解質是       、        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol
(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù))
A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1<Q2D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）50 mL1.0 mol·L－1鹽酸跟50mL1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。

⑴大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
⑵大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所測中和熱的數(shù)值理論上是否相等（不考慮空氣的影響）？簡述理由。
⑷用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（    ）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．分解反應一定是吸熱反應
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2 (g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                              ，E的大小對該反應的反應熱
       （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“變大”、“變小”或“不變”)，
（2）圖中△H=             KJ·mol-1；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 6 分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H   0 （填“＞”、“＜”、“無法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為                                                              。
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。
當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ
的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為
                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是 
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（ ）
A．C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol
B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

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