(18分)按要求書(shū)寫(xiě)下列熱化學(xué)方程式
(1)N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)放出46.1KJ熱量
                                                               
(2)航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為2H2 + O2 =2H2O,酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H2-4e-=4H+,則其正極反應(yīng)可以表示為;                       ;堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)可以表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為:                   
(3)用石墨作電極電解NaCl水溶液
陽(yáng)極的電極反應(yīng)                ,陰極的電極反應(yīng)                 
(4)在粗銅精煉的反應(yīng)中
      當(dāng)陽(yáng)極,發(fā)生        (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),
陽(yáng)極的電極反應(yīng)                            
(5)將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解:以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水量不變進(jìn)行電解,應(yīng)采用的電解質(zhì)是               ;
(1)N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g) △H=-92.2kJ.mol-1
(2)O2 + 4H+ +4e- = 2H2O     2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O
(3)2Cl- - 2e- = Cl2   2H+ + 2e- = H2
(4)粗銅  氧化     Cu-2e- = Cu2+       (5)CuCl2  HCl
(1)考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
(2)溶液顯酸性,所以氧氣被還原生成的OH不可能存在,故正極反應(yīng)式為O2 + 4H+ +4e- = 2H2O。同樣在堿性溶液中氫氣被氧化生成的氫離子也不可能存在,所以其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O。
(3)用石墨作電極電解NaCl水溶液時(shí),陽(yáng)極和陰極的放電微粒分別是Cl和氫離子,其反應(yīng)式分別為2Cl- - 2e- = Cl2↑ 2H+ + 2e- = H2↑。
(4)在粗銅精煉的反應(yīng)中,粗銅作陰極,純銅作陰極,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。
(5)以碳棒為電極,若使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水量不變進(jìn)行電解,則電解質(zhì)只能是CuCl2 或HCl。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

分析下面的能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.2A(g)+ B(g)=2C(g);H=a(a>0)B.2A(g)+ B(g)=2C(g);H=a(a<0)
C.2A + B="2" C;H=a(a<0)D.2C="2A" +B;H=a(a>0)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(    )。
A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小
C.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D.C02與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaC03分解是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于敞口容器中化學(xué)反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列敘述不正確的是  (      )
A.反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示
B.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極
D.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極要放出11.2L氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________;裝置的不足之處是          ;不加以改正,所求的值將              (填偏大,偏小,無(wú)影響)。
(2) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣,回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣,該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,所得合成氣在表況下的體積為          L。
(2)合成氣在合成氨氣時(shí)需除去CO,可利用以下反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.16kJ/mol,對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是                。
a.其他條件不變,縮小體系體積增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率不變,所以平衡不移動(dòng)
b.絕熱條件下,若測(cè)得該體系溫度不再改變,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c.溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
d.為提高CO轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)增加水蒸氣用量
某溫度下,H2O和CO按體積比5:l充入某恒容反應(yīng)器,平衡時(shí)測(cè)得CO與CO2體積比l:9,則該條件下的平衡常數(shù)為                          (保留兩位有效數(shù)字)
(3)為除去(2)中生成的CO2,可用碳酸鉀溶液吸收,常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH- 的物質(zhì)的量濃度為         ,碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                
(4)CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素[CO(NH22]:CO2(g)+2NH3(1)=H2O(1)+CO(NH22(1),CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)如下,則該反應(yīng)H        0(填“>”或“<”),從合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3,應(yīng)如何處理                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下述說(shuō)法合理的是
A.SO2通入Ba(NO32溶液中得到BaSO3沉淀
B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥,不影響測(cè)定結(jié)果
C.凡放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,而吸熱反應(yīng)都非自發(fā)進(jìn)行
D.由C(石墨)=C(金剛石);△H=+1.90 kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是                                          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

“中和熱”是一個(gè)熱化學(xué)中的重要概念,“中和熱”的定義為:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是
A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
B.在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
C.在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱與HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等
D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí),產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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