（8分）50 mL1.0 mol·L－1鹽酸跟50mL1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。

⑴大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
⑵大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所測中和熱的數(shù)值理論上是否相等（不考慮空氣的影響）？簡述理由。
⑷用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？
（每空2分，共8分）
⑴減少實驗過程中的熱量損失。
⑵因為熱量損失，所得中和熱數(shù)值偏低。
⑶所測中和熱的數(shù)值相等。因為“中和熱”是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。
⑷因為氨水是弱堿，在中和過程中電離吸熱，所以氨水和鹽酸的中和熱低于氫氧化鈉和鹽酸的中和熱
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于敞口容器中化學(xué)反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的是  （      ）
A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
B．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負極
D．若將其設(shè)計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極要放出11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯
B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L—1的鹽酸和50mL 0.25mo1·L—1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等
C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤 洗，再加進標準液
D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“中和熱”是一個熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是
A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱與HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(     )
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．每個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在298K 1．0l×l05Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反應(yīng)．測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，lmol SO2通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-（4x-y）kJ／mol
B．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ／mol
C．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-(2y-x)kJ／mol
D．2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱反應(yīng)的是
A．H2O(g)＝H2O(l)△H=" -44.0" KJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H= +14.9 KJ/mol
C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862KJ的化學(xué)反應(yīng)
D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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