下列關(guān)于1mol/LNa2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A、將142gNa2SO4溶于少量水后再稀釋到100mL
B、1L溶液中含有142gNa2SO4
C、1molNa2SO4溶于1L蒸餾水中
D、溶液中含有1molNa+
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：1mol/L Na2SO4溶液是指1L溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合濃度的概念解答該題．
解答： 解：A．n（Na2SO4）=
142g
142g/mol
=1mol，溶于少量水后再稀釋到100mL，溶液濃度為10mol/L，故A錯誤；
B．n（Na2SO4）=
142g
142g/mol
=1mol，c（Na2SO4）=
1mol
1L
1mol/L，故B正確；
C．溶劑的體積不等于溶液的體積，故C錯誤；
D．溶液體積未知，不能確定濃度，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了濃度概念的理解應(yīng)用，為高頻考點，注意溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成，溶液體積有關(guān)，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于制備Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　　）
A、向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液
B、向冷水中滴加飽和FeCl3溶液然后加熱煮沸
C、向加熱煮沸的蒸餾水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液至呈紅褐色
D、向飽和的FeCl3溶液中滴加少量的熱水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若1克水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為（　�。�
A、m/9B、9m
C、2mD、18m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1.00 molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B、1.00molNaCl中，所有Na+的電子總數(shù)為8×6.02×1023
C、電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉
D、欲配置1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、亞硫酸鈉和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
C、H2O的摩爾質(zhì)量為18g
D、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、金屬氧化物  氧化鐵  FeO
B、非金屬氧化物 二氧化氮  NO2
C、酸  硫酸  H2SO3
D、堿  純堿  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大多金屬碳化物能與水劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)氫氧化物和氣態(tài)烴，如：
Na4C+4H2O═4NaOH+CH4↑，MgC2+2H2O═Mg（OH）2+C2H2↑
現(xiàn)有CaC2與某常見金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，得一澄清溶液，并有大量氣體產(chǎn)生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測其體積為V1，將所得氣體充分燃燒，生成的CO2的體積為V2，相同條件下，V1：V2=5：7；向澄清溶液中逐漸加入足量Na2CO3溶液后，再繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量變化如圖所示，試回答下列問題：
（1）已知A中的金屬元素是短周期元素，則該元素是：
 
（寫元素符號），寫出CaC2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）根據(jù)V1：V2=5：7，可算出混合烴中平均每1mol烴分子含有
 
mol C，由此可知?dú)鈶B(tài)混合烴中含有乙炔和
 
；
（3）A的化學(xué)式為
 
；
（4）原混合物中CaC2的物質(zhì)的量為
 
mol，A的質(zhì)量為
 
g．

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