Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、1.00 molNaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子
• B、1.00molNaCl中，所有Na⁺的電子總數(shù)為8×6.02×10²³
• C、電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉
• D、欲配置1.00L 1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．氯化鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，不存在氯化鈉分子；
B．鈉離子核外電子總數(shù)為10，1mol鈉離子中含有10mol電子；
C．電解1mol熔融氯化鈉會生成0.5mol氯氣、1mol鈉；
D．1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L．

解答： 解：A．氯化鈉在溶液中完全電離，溶液中不存在氯化鈉分子，故A錯誤；
B．1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子，1mol鈉離子含有10mol電子，所有Na⁺的電子總數(shù)為10×6.02×10²³，故B錯誤；
C．58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，電解1mol熔融氯化鈉生成1mol鈉、0.5mol氯氣，1mol鈉的質(zhì)量為23g，標(biāo)況下0.5mol氯氣的體積為11.2L，故C正確；
D．配制1L溶液，不能將氯化鈉溶于1L水中，而是將溶解氯化鈉的溶液稀釋到1L，否則溶液的體積不是1L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項D為易錯點，注意配制溶液的方法，試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．