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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍，Q 的單質與稀硫酸劇烈反應生成 X 的單質。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關系如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R

C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質

D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無明顯現(xiàn)象

【答案】C

【解析】

短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，說明X為氫元素；Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍，為碳元素；Q 的單質與稀硫酸劇烈反應生成 X 的單質，為活潑金屬，可能為鈉、鎂、鋁中的一種。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2 氣體，根據溶液的pH變化分析，應為硫化氫和二氧化硫的反應，即R為硫，Z為氧。

A. 2H2S+SO2=2H2O+3S，根據圖像分析，當二氧化硫的體積為336mL時，溶液的pH為7，說明硫化氫的物質的量為0.3mol，其濃度為0.3/0.1=3mol/L，故錯誤；

B. 非金屬性越強，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性順序為： Z＞R＞ Y，故錯誤；

C. Q為活潑金屬鈉、鎂、鋁中的一種，工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質，故正確；

D. 二氧化硫通入Ba(NO3)2 溶液中會產生硫酸鋇沉淀，故錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內，進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

得到如下兩組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需要的時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。

②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。

（2）在一容積為2L的密閉容器內加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）

a．增加CO的物質的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣

②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆應速率與時間的關系曲線___。

（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為_________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。

(3)磷酸根離子的空間構型為_______，其中P的價層電子對數為_______、雜化軌道類型為_______。

(4)LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數有____個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、NH3是工業(yè)生產中的常用氣體，研究其在工業(yè)上的反應過程對提高生產效率尤為重要。

I.工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

（1）請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：______________。

（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的，計算得該溫度下反應的平衡常數K=____________。保持恒溫恒容，向上述達到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡移動方向為________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II.對于氨的合成反應 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密閉容器內充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖，試回答問題：

（3）恒容條件下，從開始反應到建立起平衡狀態(tài)，v(N2)＝_________；反應達到平衡后，第5分

鐘末只改變反應溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH3的物質的量濃度不可能為_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30 mol/L。請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。

（5）其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，達到平衡時，NH3的體積分數為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是______。

A．m>n B．m<n C．m=n D．無法比較%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應略去。

已知以下信息：a)

b)

c)

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_____________。

(2)B的結構簡式為______________。

(3)反應物C含有三個甲基，其結構簡式為______________。

(4)反應⑤的反應類型為______________。

(5)反應⑥的化學方程式為______________。

(6)化合物C的同分異構體中能同時滿足以下三個條件的有_________個(不考慮立體異構體，填標號)。

(ⅰ)含有兩個甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有環(huán)狀結構。

(a)4 (b)6 (c)8 (d)10

其中，含有手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的化合物的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.質譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機物的相對分子質量

B.核磁共振氫譜中，CH3COOH、CH3OH都可給出兩種峰信號

C.的名稱為2－甲基－3－丁醇

D.乙二醇和丙三醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韋的中間體，下列關于M的說法錯誤的是

A.核磁共振氫譜共有11個吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團

C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化

D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是 (　　)

M

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.7.8g苯含σ鍵的數目為0.6NA

B.將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時，轉移的電子數為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的數目為NA

D.有鐵粉參加的反應若生成3molFe2+，則轉移電子數一定為6NA

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