【題目】CO、NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的常用氣體,研究其在工業(yè)上的反應(yīng)過程對提高生產(chǎn)效率尤為重要。
I.工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇,作為液體燃料。已知:
① 2H2(g)+CO(g) +O2(g) = 2H2O(g)+CO2(g) ΔH1= -594.1kJ/mol
② 2CH3OH(l)+3O2(g) = 4H2O(g)+2CO2(g) ΔH2 = -1452kJ/mol
(1)請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。
(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,當(dāng)反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí),測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的,計(jì)算得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。保持恒溫恒容,向上述達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g),使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍,則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
II.對于氨的合成反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,在密閉容器內(nèi)充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖,試回答問題:
(3)恒容條件下,從開始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài),v(N2)=_________;反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分
鐘末只改變反應(yīng)溫度,保持其它條件不變,則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____。
A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L
(4)在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半,反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)NH3的濃度約為0.30 mol/L。請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。
(5)其它條件不變,若只把容器改為恒壓容器,加入0.2 molN2和0.6 molH2,達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN2和0.6 molH2,,在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為n%,則m和n的關(guān)系正確的是______。
A.m>n B.m<n C.m=n D.無法比較%
【答案】 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH= +131.9kJ/mol 4 L2·mol-2 不 0.0125 mol/(L·min) AC C
【解析】I. (1)已知:
① 2H2(g)+CO(g) +O2(g) = 2H2O(g)+CO2(g) ΔH1= -594.1kJ/mol
② 2CH3OH(l)+3O2(g) = 4H2O(g)+2CO2(g) ΔH2 = -1452kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,由①-×②可得反應(yīng):2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH=ΔH1-×ΔH2 =-594.1kJ/mol -×(-1452kJ/mol)= +131.9kJ/mol;
(2)達(dá)到平衡狀態(tài),測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的,設(shè)反應(yīng)后生成的甲醇的物質(zhì)的量為X,據(jù)此列方程求解:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
起始量(mol) 3 2 0
變化量(mol) 2X X X
平衡量(mol) 3-2X 2-X X
根據(jù)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的得, =,X=1,
反應(yīng)的平衡常數(shù)K===4(L/mol)2,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4(L/mol)2;
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為:K=;保持恒溫恒容,向上述達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g),使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍,則Q==K,平衡不移動(dòng);
II. (3)根據(jù)圖中信息可知,min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),v(NH3)==0.025 mol/(L·min),v(N2)= v(NH3)=0.0125 mol/(L·min);反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3
(5)保持其它條件不變,若只把容器改為恒壓容器,加入0.2molN2和0.6molH2,達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%.若向容器中繼續(xù)加入0.2molN2和0.6molH2,相當(dāng)于將兩份合在一起,體積擴(kuò)大一倍,各組分的量增加一倍,所以NH3的體積分?jǐn)?shù)為不變,則兩者體積分?jǐn)?shù)相等,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2016年9月G20峰會(huì)在杭州舉行。
①峰會(huì)部分場館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于______(填字母,下同)。
a. 有機(jī)高分子材料 b. 無機(jī)非金屬材料 c. 金屬材料
②峰會(huì)場館空調(diào)使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是______。
a. 防治酸雨 b. 降低溫室效應(yīng) c. 保護(hù)臭氧層
③央行發(fā)行了G20峰會(huì)金銀合金紀(jì)念幣。關(guān)于該紀(jì)念幣的說法正確的是______。
a. 可以溶于鹽酸 b. 相比純金幣,熔點(diǎn)高 c. 相比純金幣,硬度大
(2)紫薯營養(yǎng)豐富,具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表:
營養(yǎng)成分 | 含量(每100 g) | 營養(yǎng)成分 | 含量(每100 g) |
水分 | 9.9 g | 鈣元素 | 23.00 mg |
脂肪 | 0.2 g | 鐵元素 | 1.10 mg |
蛋白質(zhì) | 4.8 g | 硒元素 | 0.02 mg |
淀粉 | 82.5 g | 花青素 | 0.10 g |
纖維素 | 2.7 g | 其他 | …… |
①紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會(huì)水解成高級脂肪酸和_______。
②以上營養(yǎng)成分中_______兩種元素是人體中含有的微量元素。
③紫薯中的花青素能消耗活性氧,具有_______性(選填“氧化”或“還原”),可用于抗衰老。
④在酶的作用下,淀粉水解為葡萄糖,葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式________。
(3)防治環(huán)境污染,呵護(hù)生態(tài)環(huán)境是當(dāng)今社會(huì)的主題之一。
①汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源,治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”使CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),下列說法不正確的是_____。
a.CO和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2xCO+2NOx2xCO2+N2
b.上述方法增加了空氣中CO2的含量,加重了酸雨污染
室內(nèi)裝修中使用不合格大理石可能會(huì)釋放放射性氣體________。
②通過水質(zhì)檢測確定水體中污染物的種類和濃度后,可采取不同的方法對污水進(jìn)行處理。例如向廢水中通入臭氧,運(yùn)用_____(填字母)除去其中含有的油類、氰化物。
a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法
廢水處理時(shí)通常加入明礬作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì),明礬水解的離子方程式為________。
③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
④鋰電池為動(dòng)力的新能源汽車可實(shí)現(xiàn)汽車低碳排放,鋰電池屬于_______電池(選填“一次”或“二次”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 在常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng),所以可以用鐵制容器來裝運(yùn)濃硫酸
B. 侯氏制堿工業(yè)是以氯化鈉為主要原料,制得大量NaOH
C. 我國華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列,該芯片的主要材料是二氧化硅
D. 垃圾分類是化廢為寶的重要舉措,廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是 __________ 光譜。原子光譜則與之不同,它是由不連續(xù)特征譜線組成的,稱為 ____________ 光譜。根據(jù)原子光譜譜線的分析結(jié)果,可以得到的信息是原子軌道能量的變化是不連續(xù)的,這種情況又稱為原子中電子的能量是 ___________ 的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài),是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅,在該副反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C. SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl,據(jù)此推測SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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【題目】請將下列反應(yīng)的雙線橋?qū)懗?/span>
(1)8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中c(H+)最小的是
A.pH=0的溶液B.0.03 mol·L-1H2SO4
C.0.05 mol·L-1HClOD.0.05 mol·L-1的NaHSO4
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【題目】請將下列反應(yīng)的雙線橋?qū)懗?/span>
(1)8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B. 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
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