Question

【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內，進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

得到如下兩組數(shù)據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需要的時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。

②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。

（2）在一容積為2L的密閉容器內加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）

a．增加CO的物質的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣

②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆應速率與時間的關系曲線___。

（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發(fā)進行。

Answer 1

【答案】0.16mol/（Lmin） 放 c b 低于 777.7K

【解析】

（1）①由表中數(shù)據可知，CO的物質的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，根據v=計算v(CO)，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(CO2)；

②第二組溫度比第一組高，反應物物質的量比第一組減半，但是平衡時CO2的物質的量比第一組的一半少，表明該反應為放熱反應；

（2）根據影響化學平衡的因素分析；①催化劑可以加快反應速率，但不影響平衡移動；
②減小壓強，速率減慢，增大濃度，反應速率加快；

（3）依據△G=△H-T△S計算判斷，若△G＜0，反應自發(fā)進行，若△G＞0，反應非自發(fā)進行。

（1）①由表中數(shù)據可知，CO的物質的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，v(CO)===0.16mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（CO2）=v（CO）=0.16mol/(Lmin)；故答案為：0.16mol/(Lmin)；

②由表中數(shù)據可知，實驗1中CO的物質的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，實驗1中CO的轉化率為×100%=40%，實驗2中CO的物質的量變化量為2mol-1.6mol=0.4mol，實驗2中CO的轉化率為×100%=20%，則實驗1的轉化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，正反應放熱；故答案為“放”；

（2）①根據圖可知，t2速率加快，平衡逆向移動，根據反應特點，改變的條件為：升高溫度，答案選：c；t8時反應速率加快，但平衡未移動，故使用了催化劑，答案選：b；

②t4時降壓，速率減慢，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，反應速率加快，故t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線為：；故答案為：；

（3）已知：在100kPa下該反應的△H=-113.0kJmol-1，△S=-145.3Jmol-1K-1，反應自發(fā)進行，△G=△H-T△S=-113.0 kJmol-1-T ×(-145.3 Jmol-1K-1)×10-3＜0，計算出T<777.7K，故答案為：低于；777.7K。