【題目】工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。
請回答下列問題:
(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)用上圖中的裝置制備NaNO2,其連接順序為:a→_____________→h(按氣流方向,用小寫字母表示),此時活塞K1、K2如何操作_______________________。
(3)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(4)通過查閱資料,NO2或NO可能與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按A→C→E順序連接,E中裝入FeSO4溶液,進行如下實驗探究。
步驟②操作的目的是__________________;步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________________________;通過實驗可以得出:___________(填“NO2、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。
【答案】⑴ Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
⑵debcfg(b與c、f與g可以互換) 關(guān)閉K1,打開K2(2分)
⑶ 3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O
⑷排盡裝置中殘留的NO2 3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO NO
【解析】(1)裝置A三頸燒瓶中是足量的濃硝酸與銅反應(yīng),其化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2)用上圖中的裝置制備NaNO2,將在A裝置中制得的二氧化氮通過C裝置的水轉(zhuǎn)化為一氧化氮,再通過B裝置干燥后通入D裝置與過氧化鈉反應(yīng)而制得,反應(yīng)原理為:2NO+Na2O2=2NaNO2,故其連接順序為:adebcfgh(b與c、f與g可以互換),此時應(yīng)關(guān)閉K1,打開K2,讓二氧化氮通過C裝置與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮;(3)E裝置中過量的一氧化氮進入與酸性高錳酸鉀反應(yīng)被氧化為NO3-,而被還原為Mn2+,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O;(4)停止A中反應(yīng),打開彈簧夾K2、關(guān)閉K1,持續(xù)通入N2一段時間,是將反應(yīng)產(chǎn)生的NO2通過C裝置中的水將其轉(zhuǎn)化為NO,從而排盡裝置中殘留的NO2,以便宜進行步驟③;步驟③C瓶中水將NO2轉(zhuǎn)化為NO,發(fā)生的化學(xué)方程式為:3NO2+ H2O =2HNO3+NO;步驟①NO2通入FeSO4溶液,可能是NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化的NO與Fe2+反應(yīng)使溶液呈深棕色,而在排除NO2的干擾情況下,通入的NO與Fe2+反應(yīng)使溶液呈深棕色,可以證明NO和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會SO2和H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究:
(1)甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L-1的濃硫酸,經(jīng)過一段時間反應(yīng),Zn完全溶解
①填寫儀器名稱:a_____________、b_________。
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。
③裝置D中加入的試劑是__________。
④U型管G的作用為______________。
⑤有同學(xué)認為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。
⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________。
⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L,將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液中H+的濃度為0.1 mol·L-1,則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1。
(2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化,進行以下實驗,分析影響反應(yīng)速率的因素。
實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)(閉合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請回答:
① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應(yīng)初期,閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快,主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快。
② 由水滴數(shù)102>78,說明在反應(yīng)后期,斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率,主要原因是_____________________________________。
③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖所示裝置進行了實驗。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:
(1)實驗開始時,關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。過一會兒,在裝置Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。
(2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有___(填裝置序號)。
(3)你認為通過該實驗,有關(guān)苯與溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是___________________。
(4)本實驗?zāi)懿荒苡娩逅嬉轰?/span>?____。
(5)采用冷凝裝置,其作用是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中。“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是:FeTiO3,還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì));主要生產(chǎn)流程如下:
已知反應(yīng):①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解:FeTiO3+2H2SO4(濃) TiOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦:TiOSO4+(n+1)H2OTiO2·nH2O+H2SO4。
請回答下列問題:
(1)副產(chǎn)品甲是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________。
(3)寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:________________。
(4)“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染,請指出主要的兩點:
①_________________________________;②_______________________________。
針對其中一項污染,提出處理的方法: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光導(dǎo)纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一。2009年諾貝爾物理學(xué)獎獲獎?wù)哂A裔科學(xué)家高錕,在“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通信方面”取得了突破性成就。光導(dǎo)纖維的主要成分是( )
A.Si
B.SiO2
C.Na2SiO3
D.SiCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為保護好藍天白云,減輕“霧霾”,應(yīng)采用的措施是( )
A. 盡量使用化石燃料 B. 盡力發(fā)展清潔能源
C. 增加工廠煙囪高度 D. 夜間排放工業(yè)廢氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗研究對象,探究其與堿性物質(zhì)之間的復(fù)雜多樣性。實驗如下:
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2)②中逸出的無色氣體是_______________。
(3)對于③中的實驗現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗:
Ⅰ.甲取③中的紅棕色溶液少許,滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 甲得出結(jié)論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是______________。
Ⅱ.乙認為甲的實驗不嚴謹,重新設(shè)計并進行實驗,證實了甲的結(jié)論是正確的。其實驗方案是、裰兴萌芤荷僭S進行__________離子的檢驗。
(4)受以上實驗的啟發(fā),同學(xué)們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進行實驗:
實驗操作及現(xiàn)象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水,溶液顏色變淺 |
Ⅰ.⑤的實驗?zāi)康氖莀__________。
Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因,進行如下實驗:
資料顯示:FeF3溶液為無色。
用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因:_______________。
(5)根據(jù)實驗,F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與_____________________有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,加入氧化劑可實現(xiàn)的是( )
A.I-→I2 B.Fe3+→Fe2+ C. FeO→Fe D.HCl→AgCl
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【題目】某小組以石膏(CaSO4·2H2O)為主要原料制備(NH4)2SO4的流程如下:
下列說法正確的是
A. 氣體B是NH3,可循環(huán)利用
B. 操作Ⅰ中,所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗
C. 操作Ⅱ中,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到純凈的(NH4)2SO4
D. 整個過程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
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