【題目】下列離子方程式中正確的是（）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：

D.二氧化錳和濃鹽酸共熱：

【答案】D

【解析】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，即是否符合客觀事實；檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等要保留化學式；檢查是否遵循質量守恒和電荷守恒等。

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，A錯誤；

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B錯誤；

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氫離子和氫氧根離子完全反應，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；

D．二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，該反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O， D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。

（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1)___________。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

（4）實驗數(shù)據(jù)如表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

下列說法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質硅

B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向兩份30mL同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。

請回答下列問題：

（1）M溶液中溶質為(寫化學式)___________，其物質的量之比是__________。

（2）N溶液溶質為(寫化學式)____________，標準狀況下CO2氣體的體積為________，原NaOH溶液的物質的量濃度為_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（）

①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

⑥硅酸銅鋇（ BaCuSiOx，銅為+2價），x等于6，可用氧化物形式表示為 BaO·CuO·2SiO2

A.①②⑥B.①②③C.①②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質的是

A. 次氯酸具有漂白性 B. 常溫時，次氯酸水溶液的pH < 7

C. 次氯酸不穩(wěn)定，易分解 D. 0.001 molL-1 HClO溶液的pH = 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)

Ⅰ．實驗步驟

(1)配制100mL待測白醋溶液：用______填儀器名稱量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到______填儀器容量、名稱中定容，搖勻即得待測白醋溶液．

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑．

(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______mL．

(4)滴定：當________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

V(NaOH)(消耗)

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論

(5)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：V==15.24mL指出他的計算的不合理之處：_________________________________________________。

選取正確數(shù)據(jù)，可得市售白醋____mol/L；市售白醋總酸量____g/100mL。

(6)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標號)．

A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度

(7)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______(填標號)．

A．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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