【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

下列說法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

【答案】D

【解析】A、硅在自然界中沒有單質(zhì)硅，只有化合態(tài)的硅，故A錯誤；B、電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2 ＋2CSi＋2CO↑，所以B錯誤；C、二氧化硅和硅都能與氫氟酸反應(yīng)，所以C錯誤；D、SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)和SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)的沸點(diǎn)有較大差距，所以可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3，故D正確。本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測定：開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：

(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。

(2)滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。

(3)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由_______色變?yōu)?/span>_______色。

(4)水中溶解氧的計(jì)算式是___(以g/L為單位)。

(5)測定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。

(6)記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B. 圖中x點(diǎn)滿足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl)

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)x的縱坐標(biāo)小于6

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.2mol·L-1 NaCl溶液時(shí),x點(diǎn)的橫坐標(biāo)小于100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）

A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。

（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，A與水反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學(xué)方程式為：___。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。

（3）下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號或文字回答下列問題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；

Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：

D.二氧化錳和濃鹽酸共熱：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

（1）KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

（2）碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）

（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________

（4）將AgCl分別放入①5mLH2O�、�10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液�、�20mL0.5mol·L－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是________________________（用序號填空）

（5）常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合：若c(K+)＜c(CH3COO－)，則a_____________b（填>、<、=），室溫下，1mol/L相同體積的下列四種溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含陽離子數(shù)由少到多的順序是_________________________（用序號填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。

（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。

（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。

（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。

A．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg； B．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL

C．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg； D．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；

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