【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是

A. 次氯酸具有漂白性 B. 常溫時,次氯酸水溶液的pH < 7

C. 次氯酸不穩(wěn)定,易分解 D. 0.001 molL-1 HClO溶液的pH = 5

【答案】D

【解析】

能夠說明HClO為弱電解質(zhì),可證明HClO不能完全電離、存在電離平衡或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性,以此解答該題。

A. 次氯酸具有漂白性,與電離程度無關(guān),故A項(xiàng)錯誤;

B. 常溫時,次氯酸的水溶液的pH7,只能證明呈酸性,但無法確定電離程度,不能證明為弱電解質(zhì),故B項(xiàng)錯誤;
C. 次氯酸不穩(wěn)定,易分解,只能說明次氯酸的穩(wěn)定性差,這與酸性強(qiáng)弱無關(guān),故C項(xiàng)錯誤;

D. 0.001 mol/LHClO溶液的pH = 5,電離出的氰離子濃度為10-50.001 mol/L,則說明次氯酸不能完全電離,為弱電解質(zhì),故D項(xiàng)正確;
答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B. 圖中x點(diǎn)滿足c(Ag+)·c(Cl-)= Ks p( AgCl)

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)x的縱坐標(biāo)小于6

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.2mol·L-1 NaCl溶液時,x點(diǎn)的橫坐標(biāo)小于100

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是()

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性:

D.二氧化錳和濃鹽酸共熱:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑,其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(2)碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)

(3)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________

(4)將AgCl分別放入①5mLH2O ②10mL0.2mol·L-1MgCl2溶液、20mL0.5mol·L-1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至飽和,各溶液中Ag的濃度由大到小的順序是________________________(用序號填空)

(5)常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合:若c(K+)<c(CH3COO),則a_____________b(填>、<、=),室溫下,1mol/L相同體積的下列四種溶液:①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中,所含陽離子數(shù)由少到多的順序是_________________________(用序號填空)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鋅冶煉廢渣ZnSO4CuSO4、FeSO4FeS2、Al2O3SiO2制備ZnSO4Fe2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下

已知:“堿浸”時,NaOH溶液濃度越大越粘稠,越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。

1“水浸”階段需在7080℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________________。

2“氧化”階段是將Fe2+氧化后進(jìn)一步生成Fe(OH)3,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是①使ZnSO4中混有ZnCl2________________。

3“灼燒”時FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。使用的裝置如右圖,儀器a的名稱為________________

4“堿浸”階段,在其它條件不變的情況下,所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大,但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol·L1時,Fe2O3含量反而降低,其原因是________________

5“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖,請設(shè)計從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:Zn粉、稀H2SO4、酒精)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______

(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_____________。

(3)打開K3,關(guān)閉K1K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是____________________、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它在爆炸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

1)①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。

②在生成物中,A的晶體類型為_______,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-N2互為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____

2)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)TQ2T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______,Q2+的未成對電子數(shù)是_______

3)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為____________;儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無色無味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g,實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。

(3)E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。

(4)F中讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是:___________________,若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會導(dǎo)致讀取的氣體體積________ (填“偏大”或“偏小”或“無影響”);圖中量氣管可由________ (請選擇字母填空:A.酸式滴定管,B.堿式滴定管)改裝而成。

(5)要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。

A.B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg; B.F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL

C.D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg; D.E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)ZT(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A該反應(yīng)的焓變 △H0

B圖中Z的大小為 a3b

C圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3

D溫度不變時,圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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