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【題目】水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料.水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸,結構簡式為,請回答下列問題:

1)請寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團__

2)請寫出與水楊酸互為同分異構體,既屬于酚類又屬于醛類化合物的結構簡式(寫一種即可):__

3)水楊酸的另一種同分異構體的結構簡式為,1mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經過一系列反應,最多能消耗氫氧化鈉的物質的量為(填序號)__

A1mol  B2mol  C3mol  D4mol

4)已知有機物CH3COOH可以表示為:,在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林,阿斯匹林可表示為:,則阿斯匹林的分子式為__

5)阿斯匹林藥片需要保存在干燥處,受潮的藥片易變質不宜服用;檢驗受潮藥片是否變質的試劑是(只選一種試劑即可)__

【答案】羧基和酚羥基 C C9H8O4 氯化鐵溶液

【解析】

含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應,含有羥基,可發(fā)生取代、氧化和顯色反應,結合官能團的性質以及題目要求解答該題。

1)水楊酸中含有官能團名稱是羧基和酚羥基,故答案為:羧基和酚羥基;

2)水楊酸的同分異構體符合含酚羥基,且含有醛基的所有同分異構體可為等,也可含有1個醛基、2個羥基,故答案為:等;

3)能和氫氧化鈉反應的有酚羥基和酯基水解生成的酚羥基和羧基,所以1mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經過一系列反應,最多能消耗氫氧化鈉的物質的量為3mol,故選C;

4)有機物CH3COOH可以表示為:,在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林,阿斯匹林可表示為:,則阿斯匹林的分子式為C9H8O4,故答案為:C9H8O4;

5)、阿司匹林變質時發(fā)生水解反應生成酚羥基,所以可以用氯化鐵溶液檢驗,故答案為:氯化鐵溶液。

練習冊系列答案
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【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子: 。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是__________

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

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【題目】FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:

I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應后分離出固體和濾液;

II:向濾液中加入一定量石灰水,調節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。

己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問題:

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________

(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是___________,分離得到固體的主要成分是______,從固體中分離出銅需采用的方法是___________________

(3)過程II中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________;

(4)過程II中調節(jié)溶液的pH5,金屬離子濃度為__________________(列式計算)

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【題目】下列有機物的命名正確的是

A.CH2BrCH2Br1,2—二溴乙烷

B.2—乙基丙烷

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D.:硝基苯

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【題目】請按要求回答下列問題:

(1)某氣態(tài)有機物相對于氫氣的密度為14,則其結構簡式為____________。

(2)某有機物的結構簡式如圖所示,則其一氯代物共有_______種。

(3)新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應為_______。

(4)分別將等物質的量的C3H8、C4H8完全燃燒,消耗氧氣質量多的是______(填分子式)。

(5)下列最簡式中,只能代表一種有機物的有________(選填對應的序號)

CH3 CH2 CH2O CH4O

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【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài):1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )

A. NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B. 1mol NF3被氧化,反應轉移電子數(shù)為2NA

C. 若生成0.4molHNO3,則轉移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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A.F點收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

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①升高溫度________

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