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【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子: 。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____

(2)SO2分子的空間構型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

【答案】[Ar]3d104s1 O>N>H V形 SO42—、SiO44— sp3雜化 乙二胺分子間能形成氫鍵而三甲胺分子之間不能形成氫鍵 ABD

【解析】

(1)根據(jù)銅的原子序數(shù)為29,結合能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式;根據(jù)電負性的變化規(guī)律比較電負性大;(2)根據(jù)SO2分子含有的δ鍵以及孤電子對數(shù)判斷空間構型;根據(jù)SnCl4含有的最外層電子數(shù)為50,以及含有5個原子判斷等電子體;(3)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子的雜化類型,根據(jù)是否含有氫鍵分析二者熔沸點高低不同的原因;(4)根據(jù)成鍵原子的特點,結合化學鍵的類型判斷。

(1)銅的原子序數(shù)為29,根據(jù)能量最低原理基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1;在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強,同一主族從上到下元素的電負性逐漸減弱,可知電負性強弱順序為O>N>H,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1;O>N>H;

(2)SO2分子中含有2δ鍵,孤電子對數(shù)==1,所以分子的空間構型為V形,SnCl4含有的價層電子數(shù)為50,并含有5個原子,與之互為等電子體的離子有SO42-、SiO44-等,故答案為:V形;SO42-、SiO44-等;

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子形成4δ鍵,價層電子對數(shù)為4,氮原子為sp3雜化,乙二胺分子間可以形成氫鍵,物質的熔沸點較高,而三甲胺分子間不能形成氫鍵,熔沸點較低,故答案為:sp3雜化;乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵;

(4)②中所形成的配離子()中含有的化學鍵有NCu之間為配位鍵,C-C鍵為非極性鍵,C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵,不含離子鍵,故答案為:ABD。

練習冊系列答案
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【題目】合成氨在工業(yè)生產中具有重要意義。

(1)在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-76kJ·mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ·mol-1。則該測定反應的熱化學方程式為____________________________________

(2)不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO,測得CO2的體積分數(shù)φ (CO2)隨時間t變化曲線如圖。

bCO的平衡轉化率α____________,c點的平衡常數(shù)K________________。

②下列措施能提高該反應CO轉化率的是________(填字母)

a.升高溫度 b.增大壓強 c.加入催化劑 d.移走CO2

(3)若氨水與SO2恰好生成正鹽,則此時溶液呈_________(酸性堿性”),向上述溶液中通入___________(“NH3“SO2”)可使溶液呈中性。(已知常溫下NH3·H2OKb=1.8×10-5mol·L-1,H2SO3Ka1=1.5×10-2mol·L-1,Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷該可逆反應正反應為吸熱反應

B. 若②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,則乙對應的壓強大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調節(jié)pH4左右

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 3d3表示3d能級上有3個軌道

B. ns能級的原子軌道圖都可以用如圖表示

C. 1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運動

D. 電子云圖的黑點密度越大,說明核外空間電子數(shù)越多

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【題目】許多含氮物質是農作物生長的營養(yǎng)物質。

1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應:

N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=112kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57kJ·mol1

2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=1136kJ·mol1

N2H4O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。

2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關系如圖所示:

a、bc三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(正向”“逆向”)。

a點時NO2的轉化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa1。

3)已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中,v=kc(N2O4),v=kc2(NO2)(kk只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k=______k。升高溫度,k增大的倍數(shù)_______(大于”“小于等于”)k增大的倍數(shù)。

4)氨氣是合成眾多含氮物質的原料,利用H2N2生物燃料電池,科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下:

X膜為___________交換膜,正極上的電極反應式為______________________

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【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-,F(xiàn)取兩份200mL溶液分別進行如下實驗:

①第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體1.36g

②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g

根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是(

A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+Cl-

B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-,可能存在K+

C.c(SO42-)=0.2mol/L,c(NH4+)c(SO42-)

D.若溶液中存在K+NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五種離子,則c(K+)0.2mol/L

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【題目】下列方程式書寫正確的是(   )

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A. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

A B C D

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同)。

2A裝置中插有溫度計的玻璃儀器名稱為______

3)從碘水中分離出I2選擇裝置______,分離方法的名稱為____、______。

4)裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是_____。

5)在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:

―→

粗鹽中含Ca2、Mg2Fe3、SO42等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液、诩尤脒^量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液、苡眠m量鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解、捱^濾 ⑦蒸發(fā),正確的操作順序是____________(填選項字母)。

a.⑤③①⑥②④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

6)粗鹽的提純實驗中每步所加試劑均需過量,如何判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量?_______

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