15．下列說法正確的是（　�。�
A．需要0.2molNaOH固體，在托盤天平上稱量時，砝碼加上游碼的質量等于0.8g
B．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，定容時仰視凹液體，會導致溶液的濃度偏低
C．有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應
D．AgCl難溶于水，在水中導電性較差，所以AgCl是非電解質

分析 A．需要0.2molNaOH固體，則需要0.2mol×40g/mol=8g；
B．定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大；
C．同素異形體的轉化中沒有化合價的變化；
D．AgCl溶于水的部分完全電離，AgCl為強電解質．

解答 解：A．需要0.2molNaOH固體，則需要0.2mol×40g/mol=8g，所以砝碼加上游碼的質量等于8g，故A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，由c=$\frac{n}{V}$可得，所配溶液濃度偏低，故B正確；
C．同素異形體的轉化中沒有化合價的變化，如O2═O3，則有單質參加或單質生成的化學反應不一定是氧化還原反應，故C錯誤；
D．電解質強弱與溶液導電性沒有必然關系，AgCl溶于水的部分完全電離，所以AgCl為強電解質，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題主要考查了溶液的配置、氧化還原反應的判斷、電解質的分析判斷，難度不大，掌握基礎是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的性質比較，正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A．2 Na+2 H2O═2 NaOH+H2↑B．3 NO2+H2O═2 HNO3+NO
C．2 F2+2 H2O═4 HF+O2↑D．2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關膠體的說法不正確的是（　　）
A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷
B．分散質粒子直徑介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
C．向Fe（OH）3膠體中滴入少量稀H2SO4，有紅褐色沉淀產生
D．放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別投入200ml 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是（　�。�
A．1：2：3B．3：2：2C．3：1：1D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）在0.5L HCl和H2SO4的混合液中含有0.1molCl-，0.2molSO42-，溶液中c（H+）為1mol/L．
（2）配制250mL 1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的體積是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某無色溶液由Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到透明溶液；
②向①所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；
③向②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是Na+、CO32-、SO42-；
（2）原溶液中一定不存在的離子是Fe3+、Ba2+；
（3）寫出實驗過程中一定涉及到的化學反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓．．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列4種有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應是（　　）
A．CH2=CHCOOHB．CH2=CHCOOCH3C．CH2=CHCH2OHD．CH3CH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應．

已知：D是．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的結構簡式是，其名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）框圖中屬于取代反應的是②（填數(shù)字代號）．
（3）框圖中①、③、⑥屬于加成反應．
（4）G1的結構簡式是．
（5）寫出由D→E的化學方程式：；寫出由E→F2的化學方程式：．

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