Question

5．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�

• A． 穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄
• B． 酸性：HClO＞H₂SO₃＞H₃PO₄
• C． 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 還原性：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
C、同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，主族元素的原子從上到下，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；
D、鹵族元素，從上到下對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-．

解答 解：A、元素的非金屬性：N＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄，故A錯(cuò)誤；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO和H₂SO₃不是最高價(jià)含氧酸，它屬于弱酸，三者的酸性：：H₂SO₃＞H₃PO₄＞HClO，故B錯(cuò)誤；
C、同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，主族元素的原子從上到下，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以堿性：堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正確；
D、鹵族元素，從上到下對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意積累，側(cè)重微粒性質(zhì)比較的考查．