【題目】俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為289,存在時間達到30秒,這項成果具有重要意義.該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是( )
A.175
B.114
C.61
D.289
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素中:A是地殼中含量最高的元素;B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個;C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等;D單質(zhì)是半導體材料;E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是
A. B離子的半徑比C離子的半徑小
B. C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物
C. A、B兩單質(zhì)反應可得到兩種不同的離子化合物
D. B最高價氧化物對應的水化物與0.1mol D單質(zhì)充分反應放出4.48L氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋是資源的寶庫,含有豐富的化學元素。
(1)在電解飽和食鹽水的實驗中,陽極產(chǎn)物的檢驗方法是________________________。
(2)目前從海水中提溴(Br 2 )大致有以下步驟。
①向濃縮的海水中通入Cl2,將海水中的 Br- 氧化為 Br2 。
②用熱空氣將 Br 2 從上述溶液中吹出,并由濃 Na 2 CO 3 溶液吸收,轉(zhuǎn)變?yōu)?NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。
③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到濃度較高的溴水,配平該反應的離子方程式。
____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O
(3)碘主要從海帶中提取,某課外興趣小組的同學用海帶為原料制得少量碘水之后,欲用CCl4從碘水中萃取碘,請簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是:___________。
(4)同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小順序為________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液,溶液中c(CO32-)_______(填變大或變小),請用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因____________________________。
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【題目】下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )
A. 1s22s22p2和1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D. 1s22s22p5和1s22s22p4
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【題目】下列條件下,對應離子一定能大量共存的是( 。
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.常溫下, =0.1mol/L的溶液中:K+ , Cl﹣ , Fe2+ , NO3﹣
C.使甲基橙變紅的溶液中:NH4+ , Cl﹣ , SO2﹣ , Mg2+
D.25℃時,水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L:K+ , Ba2+ , NO3﹣ , S2﹣
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【題目】下列有機反應中,與其它三個反應的反應類型不同的是
A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
B. 2CH3COOH+Mg = (CH3COO)2Mg+H2↑
C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D. +Br2+HBr
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【題目】某溫度時,在2L密閉容器中,A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應的反應物是___________。
(2)該反應是否可逆反應_____(填“是”或“否”),原因是__________________。寫出該反應的化學方程式________________________。
(3)反應開始至2min,用C表示化學平均反應速率為____________________。
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【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),測得在5 min時達到平衡,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0~5 min內(nèi),用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。
(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。
a.恒容條件下充入He b.增大體積
c.升高溫度 d.投入更多的H2O(g)
(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________(填選項序號)。
a.消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.混合氣體的密度保持不變 d.CH3OH(g)的濃度保持不變
(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇-空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池,其工作原理如圖。 回答下列問題:
①該原電池的正極是____(填“甲”或“乙”),電解過程中乙電極附近pH____(填“增大”或“減小”);
②負極的電極反應式________________________________。
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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的項重大貢獻。
(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱,同學們提出了如下實驗方案:
A.比較鋁和銅的硬度和熔點
B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)
C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,比較二者的活動性
D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗
E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計,觀察電流方向
上述方案中能達到實驗目的的是_____________。
(2)現(xiàn)有如下兩個反應:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號),作負極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(填“氧化”或“還原”)。
(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是________(填字母代號)。
A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。
③當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
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