【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

C. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

【答案】D

【解析】

A．金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是：2：1，故A正確；

B．標(biāo)況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04，NO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=80%，故B正確；

C．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=14.0mol/L，故C正確；

D．金屬離子全部沉淀時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為：=0.64L=640mL，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸()廣泛存在于食品中，人們對(duì)其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。

(1) (s)═ O(g)+CO(g)+C(g)△H=+340kJmo 在密閉容器中反應(yīng)，保持溫度不變，下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是_____(填序號(hào))

A 恒容時(shí)，容器的壓強(qiáng)不再變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B 恒壓時(shí)，容器的體積不再變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C 氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D 氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

E 氣體總質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：C(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)△H＞O．常溫下，在2L的密閉容器中通入4molC氣體和6molC氣體發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO氣體的濃度為0.1mol。

①平衡時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C)=_____molmi。

②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了提高C氣體的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____。(答出一方面即可)

(3)草酸()是二元弱酸，KH溶液呈酸性。向10mL 0.01mol的溶液滴加0.01molKOH溶液V(mL)，回答下列問題。

①當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中H、、、的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

② 當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c()=2c()+c(H)；當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c()=c()+c(H)+c()；則a_____b(填“＜”，“=”或“＞”)。

(4)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸()，裝置如圖所示，寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H，帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是

A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：＋OH－=CO2↑＋H2O

C.向NaAlO2溶液中加入過量的稀HCl：＋H+＋H2O=Al(OH)3↓

D.氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩

溶液紅色變淺

Na2CO3溶液存在水解平衡

B

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振 蕩 ，再加入少量KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

X溶液中一定含有Fe2+

C

檢驗(yàn)食鹽是否加碘（ KIO3）， 取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)

試紙不變藍(lán)

該食鹽不含有KIO3

D

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的飽和溶液

均有沉淀生成

蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來最理想的能源，最近科學(xué)家研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。請(qǐng)回答下列問題：

(1)太陽光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了_____能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能，二氧化鈦?zhàn)?/span>_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了_______能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能。太陽光分解海水的反應(yīng)屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2-－4e-=2H2O；B極：O2＋4e-=2O2-，則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)請(qǐng)根據(jù)下列信息，寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對(duì)分子質(zhì)量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g

B. 溶解時(shí)進(jìn)行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線

C. 轉(zhuǎn)移時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌

D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA

B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA

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