Question

17．A、B、C、D是四種短周期元素，E是第四周期金屬元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M電子層上有兩個(gè)單電子且有空的p軌道，B是同周期電負(fù)性最小的元素，一個(gè)C原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：AS  BNa  CN   DP
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO₃，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Cl，電負(fù)性最大的元素是Cl．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)NH₃（填“高“或“低“），原因NH₃分子之間存在氫鍵．
（5）E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用很廣泛，是重要的建筑材料，則其原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)，E原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體．
（7）畫(huà)出C的核外電子排布圖，這樣的排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．
（8）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：．

Answer 1

分析 （1）A、B、C、D是四種短周期元素，A原子的M電子層上有兩個(gè)單電子且有空的p軌道，M層電子排布式為3s²3p⁴，故A為S元素；A、B、D同周期，即處于第三周期，B是同周期電負(fù)性最小的元素，處于IA族，故B為Na；一個(gè)C原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則C為N元素；C、D同主族，則D為P元素；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；
（4）氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；
（5）E是第四周期金屬元素，E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用很廣泛，是重要的建筑材料，則E為Fe；
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物分別為SO₃、Na₂O、N₂O₅，分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體，
（7）C為N元素，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則畫(huà)出核外電子排布圖；
（8）B的硫化物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，A原子的M電子層上有兩個(gè)單電子且有空的p軌道，M層電子排布式為3s²3p⁴，故A為S元素；A、B、D同周期，即處于第三周期，B是同周期電負(fù)性最小的元素，處于IA族，故B為Na；一個(gè)C原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則C為N元素；C、D同主族，則D為P元素；E是第四周期金屬元素，（5）中E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用很廣泛，是重要的建筑材料，則E為Fe．
（1）由上述分析可知，A為S、B為Na、C為N、D為P，故答案為：S；Na；N；P；
（2）上述五種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO₃，堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：HNO₃；NaOH；
（3）D所在周期（除稀有氣體元素外）為第三周期，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能最大的元素是Cl，同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是Cl，故答案為：Cl；Cl；
（4）D、C的氫化物分別為PH₃、NH₃，由于NH₃分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：PH₃＜NH₃，故答案為：NH₃；NH₃分子之間存在氫鍵；
（5）E是第四周期金屬元素，E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用很廣泛，是重要的建筑材料，則E為Fe，其原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，位于d區(qū)，原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²，
故答案為：26；Ⅷ；d；3d⁶4s²；
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物分別為SO₃、Na₂O、N₂O₅，晶體類(lèi)型分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體，
故答案為：分子；離子；分子；
（7）C為N元素，原子核外電子排布圖，這樣的排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則，
故答案為：；泡利；洪特；
（8）B的硫化物為Na₂S，用電子式表示形成過(guò)程：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)位置結(jié)構(gòu)的考查，注意用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成，難度中等．