【題目】下列元素中不屬于短周期元素的是（ ）

A. NaB. HC. OD. K

【答案】D

【解析】

短周期為一、二、三周期，Na元素位于第三周期，H元素位于第一周期，O元素位于第二周期，K位于第四周期，則K不屬于短周期元素，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） 化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為為。
（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為、。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為。
（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 ， 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物 的合成路線（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）
A.不變
B.增大
C.減小
D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)圖1給出的裝置圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①；② ．
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是（填儀器序號(hào)）．分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào)）
（3）圖2為學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準(zhǔn)確配制濃度為0.18molL﹣1的稀硫酸210mL．
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器上圖有無(wú)提供？（填“有”或“無(wú)”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號(hào)（填①、②、③或④序號(hào)），如無(wú)，則填寫需要怎樣的主要儀器： ．
②所量取的濃硫酸體積為mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 ．
A．用相同裝置配制過(guò)0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制
B．移液時(shí)未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.生成一種新離子B.生成一種新分子

C.生成一種新元素D.生成一種新單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子核外第N層最多可容納________個(gè)電子，當(dāng)N層為最外層時(shí)最多可容納________個(gè)電子，當(dāng)N層為次外層時(shí)最多可容納_________個(gè)電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學(xué)回答下列問(wèn)題．
（1）等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號(hào)）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）25℃時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代數(shù)式表示）
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的有①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此時(shí)所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知如表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH，HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10﹣5

Ka=3.0×10﹣8

Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11


A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D.圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將鐵片投入到下列溶液中，無(wú)氣體產(chǎn)生但溶液質(zhì)量變重的是（ ）
A.H2SO4
B.CuSO4
C.Fe2（SO4）3
D.AgNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案