【題目】常溫下，將鐵片投入到下列溶液中，無氣體產(chǎn)生但溶液質(zhì)量變重的是（ ）
A.H2SO4
B.CuSO4
C.Fe2（SO4）3
D.AgNO3

【答案】C
【解析】解：A．Fe與稀硫酸反應(yīng)有氣體生成，故A不選；B.1molFe置換出1molCu，溶液質(zhì)量減輕，故B不選；
C．反應(yīng)無固體析出，無氣體生成，溶液質(zhì)量變重，故C選；
D.1molFe置換出2molAg，溶液質(zhì)量減輕，故D不選；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中不屬于短周期元素的是（ ）

A. NaB. HC. OD. K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個過程中無沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請回答：
（1）c（CO32﹣）=mol/L．
（2）K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是（若不存在，則不必回答第2問）．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗，不能判斷哪種離子是否存在？ ， 若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗？ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ． 請回答下列問題：
①HA是 （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　 B．c（HA）/（A﹣） C．c（H+）與c（OH﹣）的乘積 　D．c（OH﹣）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是 　
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）

A.用石墨作陽極，鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法中正確的是（ ）

A.熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，一定是離子化合物

B.離子化合物必由非金屬元素和金屬元素共同組成

C.離子化合物一定易溶于水

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，若形成晶體，必為離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示實(shí)驗裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

A.打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在a處
B.開始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)
C.反應(yīng)一段時間后，左端液面上升，進(jìn)入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生
D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑 ， 氧化產(chǎn)物；
（3）當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．

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