【題目】 有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是

A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成

B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑

C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng)，可生成乙醇

D. 溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應(yīng)來(lái)制取

【答案】B

【解析】試題分析：A、溴乙烷中溴是原子，不是溴離子，不能生成淡黃色沉淀，故說(shuō)法不正確；B、多數(shù)有機(jī)物不溶于水，根據(jù)相似相溶，有機(jī)物溶解到有機(jī)溶劑中，故說(shuō)法正確；C、溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、乙烷和溴發(fā)生取代反應(yīng)，這是連鎖反應(yīng)，副產(chǎn)物較多，溴乙烷通常用乙烯和HBr，發(fā)生加成反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)

選項(xiàng)

A

B

C

D

物質(zhì)

CaF2

CH3CH2OH

NH4NO3

N2H4

所含化學(xué)鍵類型

離子鍵、共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

離子鍵

離子鍵、共價(jià)鍵

所屬化合物類型

離子化合物

共價(jià)化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）
A.Cu絲
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是___________________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________ → ________________。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋表示)___________________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.NH4Cl中的N元素被還原
B.生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
C.NaNO2是氧化劑
D.N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+2B(g)2C(g)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法中不正確的是

A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b)：(a+b﹣)[

C．當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類順序排列的是（ ）
A.硫酸、純堿、明礬、二氧化硫
B.硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉
C.醋酸、苛性鈉、碳酸鈉、氨水
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案