【題目】在一定溫度下,固定容積的容器中加入a mol A和b mol B,發(fā)生反應:
A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡,生成n mol C。則下列說法中不正確的是
A.再充入少量A,平衡向正反應方向移動,但K值不變
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b):(a+b﹣)[
C.當2v正(A)=v逆(B)時,反應一定達到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強,平衡向正反應方向移動
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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A.該反應的ΔH>0、ΔS<0
B.體系的總壓強p:p(Ⅰ)>p(Ⅲ)
C.平衡常數(shù):K(Ⅰ)>K(Ⅱ)
D.T1K時,Ⅳ點所處的狀態(tài)中v(正)<v(逆)
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【題目】 有關溴乙烷的下列敘述中,正確的是
A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黃色沉淀生成
B. 溴乙烷不溶于水,能溶于大多數(shù)有機溶劑
C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應,可生成乙醇
D. 溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應來制取
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【題目】下圖中A~J均為中學化學中常見的物質,它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質,A元素的陽離子為第三周期半徑最小的離子。反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去,請回答以下問題:
(1)B________, F_______,H_______。(填化學式)
(2)寫出A與B反應的化學方程式:_______________________________。
(3)寫出H在空氣中轉化成I的反應的化學方程式:_________________。
(4)5.4 g A的單質與100 mL 3 mol/L HCl溶液反應,可生成標況下的氣體_________L。
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【題目】如圖裝置中,有如下實驗現(xiàn)象:開始時插在小試管中的導管內的液面下降,一段時間后導管內的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是
A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
B. 雨水酸性較強,生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
C. 導管內墨水液面回升時,正極反應式:O2+2H2O+4e—==4OH-
D. 隨著反應的進行,U型管中雨水的酸性逐漸減弱
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【題目】Ⅰ.將2molSO2和1molO2混合置于體積可變,壓強恒定的密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H﹤0,當反應達到平衡狀態(tài),測得混合氣體總物質的量為2.1 mol。則平衡時SO2的體積分數(shù)為 ;
Ⅱ.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。當乙池中C極質量減輕10.8 g時,回答下列問題。
(1)甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標準狀況下) mL。
(2)若丙池中溶液的體積為1000 mL,此時丙池中溶液的pH為 。
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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去):
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,寫出C的一種用途 ;
(2)若A為淡黃色固體單質,實驗室常用于檢驗B的試劑是 ;
(3)若A為單質,D為弱酸,則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備粗硅,該反應的化學方程式為 ;
(4)若A是化合物,C是紅棕色氣體,則A與D反應的產(chǎn)物化學式為 。
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【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
為測定產(chǎn)品純度,進行了如下實驗:準確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標準溶液滴定。
反應原理為:
2S2O+I2=S4O+2I-
①滴定至終點時,溶液顏色的變化:_____________________________。
②測定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)__________________ ______________。
(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為______________,滴定反應的離子方程式為__________________。
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